Карбонат натрия: Na2CO3 - образована NaOH-сильное основание. H2CO3(CO2+H2O) - слабая кислота. Гидролиз по первой ступени Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3 2Na(+)+CO3(2-)+H2O=2Na(+)+OH(-)+HCO3(-) CO3(2-)+H2O=OH(-)+HCO3(-) Гидролиз по второй ступени NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3 Na(+)+HCO3(-)+H2O↔Na(+)+OH(-)+H2CO3 HCO3(-)+H2O↔OH(-)+H2CO3 Гидрокарбонат натрия:NaHCO3 :образована NaOH- сильноe основание, H2CO3(CO2+H2O)- слабая кислота NaHCO3+HOH=NaOH+H2CO3 Na(+)+HCO3-+H2O=Na(+)+OH(-)+H2CO3 HCO3(-)+HOH=OH(-)+H2CO3 Если использовать фенолфталеин при одинаковых концентрациях карбонат дает более интенсивную окраску, чем гидрокарбонат. (тк pH среды Na2CO3>10, а pH среды NaHCO3=8)
Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это веществ
N = n*N(авагадро)
N(Na2SO4) = 1.8 моль * 6"10^23= 10.8*10^23 молекул
ответ - 108 * 10*22 молекул