Ну, во первых, надо знать некоторые правила: 1.Кислород всегда -2 (кроме фтора, там +2) 2.У водорода с.о. с неметаллами +1, а с металлами соответственно -1 3.У металлов в соединениях с.о. равна номеру группы ( например у щелочных +1, у алюминия +3 и тд) 4. у неметаллов в соединениях с металлами с.о. равна 8-№группы 5.Еще у неметаллов обычно с.о. отрицательная, а у металлов положительная 6. С.о. простых в-в = 0(S,O2,N2) 7.Ну и наконец суммарная с.о. атомов в соединениях равна 0 например, AlCl3 с.о. Al=+3 т.к третья группа с.о. Cl=-1 (7-8=-1, либо смотри в таблице растворимости) надо умножить все степени окисления на индексы и сложить 3+(-1)*3=0!
А еще, на крайний случай, если дано бинарное в-во уже с индексами (AlCl3 например) То с.о. данного атома будет равна индексу противоположного (с соответствующим знаком al+3 cl-1 но это не для всех бинарных соединений)
Во-первых, к эндотермическим реакциям относят реакции электролиза, а это одна из важнейших реакций в современной промышленности, с электролиза получают множество металлов (алюминий к примеру), хлор, водород, электролизом наносят металлические покрытия, используют для очистки сточных вод. В металлургии очень важную роль играют эндотермические реакции, ведь к ним относятся и реакции восстановления металлов из их оксидов. Реакции электролитической диссоциации тоже эндотермические (например, растворение солей. можно убедиться, растворив соду в воде, раствор станет холодным), реакции ионизации тоже эндотермические, их используют, например в животноводстве для получения оптимальных условий для выводимость цыплят. Фотосинтез, к слову, тоже эндотермическая реакция, ее значение сложно переоценить, это энергетическая основа всего живого на Земле (кроме некоторых бактерий).
Объяснение:
450 г Х г Х г
CaO + H2O = Ca(OH)2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М=18 г/моль М =74 г/моль
m=56 г m=18 г m=74 г
450 г СаО - Х г Н2О
56 г СаО - 18 г Н2О
m(H2O) = 450 * 18 / 56 =145 г
450 г СаО - Х г Са(ОН)2
56 г СаО - 74 г Са(ОН)2
m(Ca(OH)2 = 450 * 74 / 56 =595 г