Начну с cubr2 по условию протекает электролиз раствора бромида меди (cubr2). учитывая, что раствор соли бромида меди (cubr2), образован малоактивным металлом (cu) и бескислородным кислотным остатком ( рассмотрим механизм электролиза раствора бромида меди (cubr2). cubr2 = cu 2+ + 2br - cu забирает два электрона и окисляется с 2+ до 0 (происходит на катоде) процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе водного раствора бромида меди (cubr2): бром, имеющий степень окисления -1, восстанавливается до брома 0 cubr2 = cu 0 + br2 далее электролиз карбоната калия: 2h2o = 2h2 + o2 на катоде восстанавливается водород,а на аноде окисляется кислород. и наконец электролиз раствора соли нитрата алюминия (al(no3)3). учитывая, что раствор соли нитрата алюминия (al(no3)3), образован активным металлом (al) и кислородсодержащим кислотным остатком ( 4al (no3)3 = 4 al 3+ +12no3 - на катоде выделяется водород. н забирает 12 электронов, а на аноде выделяется кислород, т.к. гидроксильная группа отдает 12 электронов.(гидроксильная группа образуется из воды) 12 h2o = 12oh- +12h+ 12 - 12e = 6 h2o + 3o2 4 + 12 + 18h2o = 4al(oh)3 +6 h2 +3o2+ 12 +12 ну, вот как бы и всё: )
. 1) H2CO3 => H(+1) + HCO3(-1)
2)
3)Н3PO4 => H(+1) + H2PO4(-1)
Объяснение:
10
1.LiCl= ( Li+1+Cl-1 ) сумма коэффициентов =2
2) Fe2(SO4)3= (2Fe+3+3SO4-2 ) сумма коэффициентов =5
3) FeCl3= (Fe+3+3CL-1) сумма коэффициентов =4
4) BaCl2 =(Ba+2+2Cl-1) сумма коэффициентов =3
5) Na2SO4= (2Na+1+SO4-1 ) сумма коэффициентов =3
6) K2SO3= (2K+1+SO3-2 ) сумма коэффициентов =3
7) Al2(SO4)3 =(2Al+3+3SO4-2 ) сумма коэффициентов =5
8) Ba(NO3)2= (Ba+2+2NO3-1 ) сумма коэффициентов =3
9) NaNO3 =(Na+1+NO3-1 ) сумма коэффициентов =2
10) NH4NO3= ( NH4+1+NO3-1) сумма коэффициентов =2
11) K3PO4= (3K+1+PO4-3 ) сумма коэффициентов =4
12) Fe(NO3)3= (Fe+3+3NO3-1 ) сумма коэффициентов =4
Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)
NaCl = Na(+) + Cl(-)
Na2S = 2Na(+) + S(2-)
CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)
Диссоциация процесс обратимый