Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.
1)подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 мольпо уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 мольm(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.
2) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2om(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 гконцентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом: m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 гm(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142 - это теоретическая масса.выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.
3) zn + 2hcl = zncl2 + h2n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 мольпо уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 мольm(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.
4) данная плотность отвечает примерно 21% раствору naoh. находите массу раствора, затем - массу щелочи. по уравнению рассчитываете массу сульфата натрия, которая может быть теоретически получена по реакции нейтрализации щелочи серной кислотой.в условии дан объем раствора. произведение объема раствора и его плотности есть масса раствора. приняв концентрацию 20%, масса чистого naoh есть 0,2*масса раствора масса щелочи 0,2*5*1,225=1,225 г naоh. сульфат получается по уравнению 2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o и теоретически может получиться 1,225*142/80=2,17г.
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
xг(Cu) - 4л (NO2)
64г(Cu) - 44.8л(NO2)
x=4*64÷44.8=5.71г.
Объяснение:
Вот держи надеюсь что