14. В ходе полного термического разложения метана при температуре 10000С образуются А) сажа и водород Б) сажа и углекислый газ В) водород и угарный газ Г) сажа и вода
Добрый день! Давайте разберем этот вопрос пошагово.
Сначала давайте определим химическую реакцию между силикатом натрия (Na2SiO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция между ними будет выглядеть следующим образом:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Перейдем к составлению молекулярного уравнения. Молекулярное уравнение - это химическое уравнение, в котором указаны все вещества как молекулы, а не ионы. В данном случае, молекула силиката натрия (Na2SiO3) реагирует с молекулой соляной кислоты (HCl).
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
На данном этапе мы не знаем значения коэффициентов перед веществами. Для подсчета коэффициентов стартуем с вещества, содержащего наибольшее количество атомов. В данном случае, это силикат натрия (Na2SiO3).
Чтобы сбалансировать количество атомов натрия в реакции, мы можем поставить перед NaCl коэффициент 2.
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Теперь у нас 4 атома хлора со стороны соляной кислоты (HCl) и 2 атома хлора со стороны NaCl. Чтобы уравнять количество атомов хлора, поставим перед соляной кислотой коэффициент 4.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + H2SiO3
Теперь у нас 6 атомов водорода со стороны соляной кислоты и только 2 атома водорода со стороны H2SiO3. Чтобы уравнять количество атомов водорода, поставим перед H2SiO3 коэффициент 3.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + 3H2SiO3
Теперь у нас 14 атомов кислорода со стороны силиката натрия и только 6 атомов кислорода со стороны H2SiO3. Чтобы уравнять количество атомов кислорода, поставим перед H2SiO3 коэффициент 4.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + 4H2SiO3
Теперь у нас сбалансированное молекулярное уравнение.
Сравним суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенных ионных уравнениях.
В данном случае, суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенных ионных уравнениях реакции равны 2 + 4 + 2 + 4 = 12.
Выберем ответ г), так как сумма коэффициентов в этом варианте равна 12.
1) Оксид азота, полученный прямым синтезом из азота и кислорода, - это NO (буква б).
Пояснение: Оксид азота NO - это соединение азота и кислорода. Для его получения необходимо совместное взаимодействие азота и кислорода при соответствующих условиях.
2) Оксид, который не взаимодействует с водой, - это N2O3 (буква а).
Пояснение: Оксиды азота могут реагировать с водой, образуя кислоты. Однако N2O3 не взаимодействует с водой и не образует кислоту.
3) Азотная кислота проявляет особые свойства при взаимодействии с основными оксидами (буква б).
Пояснение: Азотная кислота (HNO3) является кислотой сильной и относительно непротиворечащей. Она может реагировать с основными оксидами, образуя соответствующие соли.
4) Степень окисления атома азота в продукте взаимодействия с металлами уменьшается при уменьшении активности металла (буква в).
Пояснение: В реакции взаимодействия азотной кислоты с металлом атом азота обычно имеет степень окисления +5. При этом, при уменьшении активности металла, степень окисления азота уменьшается.
5) Нитрит при нагревании превращается в нитрат серебра (буква в).
Пояснение: При нагревании нитритного соединения азота обычно окисляется, превращаясь в соответствующее нитратное соединение. В данном случае, нитрат серебра образуется из нитрита.
Пояснение: Раствор нитрата меди(II) может реагировать с различными веществами. В данном случае, реакция происходит с серебром (Ag) и фосфатом калия (K3PO4).
7) Оксид азота NO2 является наиболее сильным окислителем (буква г).
Пояснение: NO2 имеет степень окисления +4 для азота. Благодаря этому, оно может активно окислять другие соединения и рассматривается как сильный окислитель.
8) Взаимодействием концентрированной кислоты с металлом нельзя получить нитрат серебра (буква а).
Пояснение: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с металлами может привести к образованию соответствующих нитратов. Однако нитрат серебра не образуется при этом процессе.
9) При взаимодействии меди с разбавленной кислотой не образуется оксид азота(II) (буква г).
Пояснение: При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат меди(II), водород и вода. Оксид азота(II) не образуется в этой реакции.
Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
В этом ответе мы дали подробные объяснения для каждого вопроса, чтобы понимание было ясным и понятным для школьника. Подробные объяснения помогут школьнику усвоить материал лучше и усилить свои знания в данной теме.
Сначала давайте определим химическую реакцию между силикатом натрия (Na2SiO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция между ними будет выглядеть следующим образом:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Перейдем к составлению молекулярного уравнения. Молекулярное уравнение - это химическое уравнение, в котором указаны все вещества как молекулы, а не ионы. В данном случае, молекула силиката натрия (Na2SiO3) реагирует с молекулой соляной кислоты (HCl).
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
На данном этапе мы не знаем значения коэффициентов перед веществами. Для подсчета коэффициентов стартуем с вещества, содержащего наибольшее количество атомов. В данном случае, это силикат натрия (Na2SiO3).
Чтобы сбалансировать количество атомов натрия в реакции, мы можем поставить перед NaCl коэффициент 2.
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Теперь у нас 4 атома хлора со стороны соляной кислоты (HCl) и 2 атома хлора со стороны NaCl. Чтобы уравнять количество атомов хлора, поставим перед соляной кислотой коэффициент 4.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + H2SiO3
Теперь у нас 6 атомов водорода со стороны соляной кислоты и только 2 атома водорода со стороны H2SiO3. Чтобы уравнять количество атомов водорода, поставим перед H2SiO3 коэффициент 3.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + 3H2SiO3
Теперь у нас 14 атомов кислорода со стороны силиката натрия и только 6 атомов кислорода со стороны H2SiO3. Чтобы уравнять количество атомов кислорода, поставим перед H2SiO3 коэффициент 4.
Na2SiO3 + 4HCl → 2NaCl + 4H2SiO3
Теперь у нас сбалансированное молекулярное уравнение.
Сравним суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенных ионных уравнениях.
В данном случае, суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенных ионных уравнениях реакции равны 2 + 4 + 2 + 4 = 12.
Выберем ответ г), так как сумма коэффициентов в этом варианте равна 12.
Ответ: в) 10,14,8