1) NaCl+AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3 - = Na+ + NO3- + AgCl↓
Cl- + Ag+ = AgCl↓
2) Na3PO4+3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3 PO4↓
3Na+ + PO4 -3 + 3Ag+ +3 NO3- = 3Na+ +3 NO3- + Ag3 PO4↓
PO4 -3 + 3Ag+ = Ag3 PO4↓
3) CuSO4+NaOH = Cu (OH)2 ↓+2NaSO4
Cu 2+ + SO4 2- + 2Na + + 2OH- = Cu (OH)2 ↓+ 2Na+ + SO42-
Cu 2+ + 2OH- = Cu (OH)2 ↓+ 2Na+ + SO42-
4) CuSO4+BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ + SO4 2- + Ba2++2 Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓
SO4 2- + Ba2+= Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓
ответ:
бор (b, лат. borum) — элемент 13-й группы, второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе iii группы, или к группе iiia) с атомным номером 5. бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. известно более 10 аллотропных модификаций бора, образование и взаимные переходы которых определяются температурой, при которой бор был получен[4].
чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). обладает хрупкостью и свойствами (широкозонный ).
у бора — самый высокий предел прочности на разрыв 5,7 гпа.
изотопы бора править
основная статья: изотопы бора
в природе бор находится в виде двух изотопов 10в (19,8 %) и 11в (80,2 %)[8][9].
10в имеет высокое сечение захвата тепловых нейтронов, равное 3837 барн (для большинства нуклидов это сечение близко к единицам или долям барна), причём при захвате нейтрона образуются два нерадиоактивных ядра (альфа-частица и литий-7), быстро тормозящиеся в среде, а проникающая радиация (гамма-кванты) при этом отсутствует, в отличие от аналогичных реакций захвата нейтронов другими :
10b + n → 11b* → α + 7li + 2,31 мэв.
поэтому 10в в составе борной кислоты и других соединений применяется в атомных реакторах для регулирования реактивности, а также для биологической защиты от тепловых нейтронов. кроме того, бор применяется в нейтрон-захватной терапии рака.
кроме двух стабильных, известно ещё 12 радиоактивных изотопов бора, из них самым долгоживущим является 8в с периодом полураспада 0,77 с.
современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским л. полингом. он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи a—b (a, b — символы любых элементов) в общем случае больше среднего значения гомоатомных связей a—a и b—b.
первая и широко известная (самая распространённая) шкала относительных атомных электроотрицательностей полинга охватывает значения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. электроотрицательность водорода принята равной 2,1. для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.
теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским р. малликеном. исходя из очевидного положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе электронный заряд зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, р. малликен ввёл представление об электроотрицательности атома а как о средней величине энергии связи наружных электронов при ионизации валентных состояний (например, от а− до а+) и на этой основе предложил простое соотношение для электроотрицательности атома:
в настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различных методов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.
помимо шкалы малликена, описанной выше, существует более 20-ти различных других шкал электроотрицательности (в основу расчёта значений которых положены разные свойства веществ), среди которых шкала л. полинга (основана на энергии связи при образовании сложного вещества из простых), шкала олреда-рохова (основана на электростатической силе, действующей на внешний электрон) и др.
строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. электроотрицательность атома зависит от многих факторов, в частности, от валентного состояния атома, формальной степени окисления, типа соединения, координационного числа, природы лигандов, составляющих окружение атома в молекулярной системе, и от некоторых других. в последнее время все чаще для характеристики электроотрицательности используют так называемую орбитальную электроотрицательность, зависящую от типа атомной орбитали, участвующей в образовании связи, и от её электронной заселённости, то есть от того, занята атомная орбиталь неподелённой электронной парой, однократно заселена неспаренным электроном или является вакантной. но, несмотря на известные трудности в интерпретации и определении электроотрицательности, она всегда остаётся необходимой для качественного описания и предсказания природы связей в молекулярной системе, включая энергию связи, распределение электронного заряда и степень ионности (полярности), силовую постоянную и т. д.
NaCl+AgNO3> AgCl + NaNO3
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) ===> AgCl + Na(+) + NO3(-)
Cl(-) + Ag(+) ===> AgCl
Na3PO4+3AgNO3>NaNO3 + Ag3PO4
3Na(+) + PO4(3-) +3Ag(+) + 3NO3(-)>3Na(+) + 3NO3(-) + Ag3PO4
PO4(3-) +3Ag(+)>Ag3PO4
CuSO4+2NaOH ===> Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) +2Na(+) + 2OH(-) ===> Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+)+ 2OH(-) ===> Cu(OH)2
CuSO4+BaCl2 ===> CuCl2 + BaSO4
Cu(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) ===> Cu(2+) + 2Cl(-) + BaSO4
SO4(2-) + Ba(2+)===> BaSO4