Обчисліть молярну і нормальну концентрації, моляльність і мольну частку розчиненої речовини, титр 8% -вого (за масою) розчину нітратної кислоти, густина розчину 1,043 г/см3
14. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при в) разбавлении кислоты
15. Изомерами являются
в) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2
16. Этанол реагирует с обоими веществами
б) кислородом и уксусной кислотой
17. Химическое равновесие в системе : 1. CH4 (г) + H2O → 3H2 (г) + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при
б) повышении температуры
г) использовании катализатора 18. Сокращённое ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3 б) CuO и Ba(OH)2 (p-p) в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p) г) CuO и H2O
Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2). 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (1) NaOH + H2S → NaHS + H2O (2) n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль n(H2S) = 20/34 ≈ 0,59 моль По уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,5 моль NaOH. Следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. Из 1 моль гидроксида натрия по уравнению (2) образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,5 моль гидроксида натрия получится 0,5 моль гидросульфида натрия. Вычислим массу гидросульфида натрия: m(NaHS) = 0,5*56 = 28 г
в) разбавлении кислоты
15. Изомерами являются
в) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2
16. Этанол реагирует с обоими веществами
б) кислородом и уксусной кислотой
17. Химическое равновесие в системе :
1.
CH4 (г) + H2O → 3H2 (г) + CO – Q
смещается в сторону продуктов реакции при
б) повышении температуры
г) использовании катализатора
18. Сокращённое ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует
взаимодействию веществ
а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3
б) CuO и Ba(OH)2 (p-p)
в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p)
г) CuO и H2O