уравнение СаО + 2НNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
m(CaO)=14 г
n(CaO)=14г : 56г\моль = 0,25моль
по уравнению n(CaO)=n(Ca(NO3)2)
m(Ca(NO3)2)=0,25моль * 164г\моль = 41г
ответ:
2)
2naoh+cus=cu(oh)2+na2s
cu(oh)2=cuo+h2o
соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1
найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08
m=8г
8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.
отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2
потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo
х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.
выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%
(7,6/8)*100%=95%.
ответ: выход продукта реакции равен 95%
объяснение:
CaO + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + H2O
m 14г
n(CaO) = = = 0,25 моль
M 56 г/моль
по уравненю реакции ню оксида =ню соли, значит ню соли = 0,25 моль
m ( соли) = n* M = 0,25 моль * 164 г/моль = 41 г