Умоляю Какова массовая доля серной кислоты в растворе, если к 90 мл 92%-го раствора серной кислоты (плотность 1,78 г/мл) прилить 80 мл 35%-го раствора серной кислоты (плотность 1,5 г/мл)?
2) С какого одного реактива можно различить растворы сульфата калия, сульфата цинка и сульфита калия? Напишите уравнения реакций.
3) Имеется смесь двух солей. Какие вещества вступают в реакции в водном растворе с обеими солями? С одной (любой) из них? Напишите уравнения реакций.
а) Сульфат натрия и карбонат натрия. б) Сульфид калия и хлорид калия.
в) Хлорид бария и хлорид калия.
г) Нитрат магния и нитрат бария.
д) Сульфат калия и сульфат аммония.
е) Нитрат аммония и хлорид аммония.
4) Как можно доказать примесь карбоната аммония в растворе сульфата натрия?
5) Допишите следующие окислительно-восстановительные реакции, в каждой определите окислитель и
восстановитель: а)Fe+Cl2 →
б) NaI + Br2 → в) CuO →
г) F2 + S →
д) P + O2 →
Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из промышленного получения алюминия, меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).
Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).
Объяснение:
Первый закон Фарадея
Основная статья: Законы электролиза Фарадея
В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит.
Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I.
Коэффициент пропорциональности {\displaystyle k}k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.