Вот ответ!
Объяснение:
№1
Химические:
а) реагирует со многими металлами с выделением кислорода;
б) разлагается на кислород и водород при действии электрического тока;
в) реагирует со многими оксидами неметаллов;
г) реагирует с некоторыми оксидами металлов.
Физические:
а) высокая теплопроводность (теплоёмкость) и низкая теплоотдача;
б) несжимаемость;
в к поверхностному натяжению;
г) жидкость без цвета, вкуса и запаха;
№2
Катализатор-химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции. Ингибитор не является противоположным понятием, так как расходуется в ходе реакции.
СВОЙСТВА:
1. По своему химическому строению все ферменты являются белками.
2. Эффективность ферментов намного выше, чем небиологических катализаторов (скорость протекания реакции при участии фермента выше на несколько порядков).
№3
Оптическая изомерия свойственна молекулам веществ, имеющих асимметрический атом углерода. Асимметрический атом углерода — это атом углерода, связанный с четырьмя различными заместителями. Такие молекулы обладают оптической активностью к вращению плоскости поляризации света .
№4
СН2=СН-СН2-СН3+HCl===>СН2Cl-СН2-СН2-СН3 В данной реакции происходит присоединение к бутену-1 хлороводорода с образованием 1-хлорбутана/ В ходе этой реакции, произошел разрыв двойной связи и хлор присоединился к менее гидрированному атому углерода, т. е. к тому у которого имеется меньше водородных связей, а водород соответственно к более гидрированному.
№5
Кето́ны — органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами. Общая формула кетонов: R1-CO-R2. Среди других карбонильных соединений наличие в кетонах именно двух атомов углерода, непосредственно связанных с карбонильной группой.
Альдегиды - летучие жидкости органического состава, являющиеся продуктом неполного окисления спиртов. Карбонильная группа в молекулах альдегидов связана с одним атомом водорода и одной группой R.
№6
Углеводы – это органические молекулы, которые содержат углерод, водород и кислород в мольном соотношении 1:2:1. Элементы в них объединяются в карбонильную и карбоксильную группы. Их общая формула (CH2O) n.
1) Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4
2AlOHSO4 + 2HOH ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4
(Al(OH)2)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
FeOHCl2 + HOH ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl
Fe(OH)2Cl + HOH ⇄ Fe(OH)3 + HCl
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
2) Al2S3 + 6HOH ⟶ 2Al(OH)3 + 3H2S↑
LiCl - образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не идет.
Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
3) AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr
AlOHBr2 + HOH ⇄ Al(OH)2Br + HBr
Al(OH)2Br + HOH ⇄ Al(OH)3 + HBr
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH
образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
4) ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
ZnOHCl + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HCl
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Na2HPO4 + HOH ⇄ NaH2PO4 + NaOH
NaH2PO4 + HOH ⇄ H3PO4 + NaOH
образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
5)K2SO4- не идет. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
KNO2 + HOH ⇄ HNO2 + KOH
образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
6) NiCl2 + HOH ⇄ NiOHCl + HCl
NiOHCl + HOH ⇄ Ni(OH)2 + HCl
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH
NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH
образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
В кислых средах (pH<4,5) лакмус приобретает красную окраску, в щелочных (pH>8,3) — синюю.