У марганца с ростом степени окисления увеличиваются окислительные свойства и наооборот.
Перманганат калия KMnO4 - является сильнейшим окислителем
Mn+2 - востановит св-ва
Mn+3 - окислит-вост св-ва
Mn+4 - окислит-вост св-ва
Mn+6 - окислит-вост св-ва
Mn+7 - окислительные свойства
+1 и +5 встреч очень редко
СаС2 + Н2О = С2Н2 + СаСО3- осадок
карбид кальция ацетилен
C2H2 + H2O → CH3CHO - уксусный альдегид
2CН3COOH +2C2Н4 + О2 → 2CН3COOCH=CH2 +2H2O
CН3COOCH=CH2 + CН3COOCH=CH2 = -CH - CH2 - CH - CH2-
| |
CН3COO CН3COO
Ag2CO3 концентрация будет численно равна концентрации ионов СО3(2-), так как из одного моля Ag2CO3 получается 1 моль СО3(2-).
Так же концентраыия Ag+ = 2*C(СО3(2-))
Далее выражаем из уравнения для ПР концентрацию СО3(2-):
ПР = ((2[Ag+])^2)*[СО3(2-)].
6,15*10^(-12) = 4[СО3(2-)]^3
[СО3(2-)] =![\sqrt[3]{\frac{6,15\cdot10^{-12}}{4}}](/tpl/images/0016/2527/0d48b.png)
(К сожалению кубический корень сейчас посчитать не могу, калькулятора нет, сами посчитаете.)
[СО3(2-)] = а (это и будет растворимость в моль/л.
а*M(Ag2CO3) = а*276 г
а*276 г/10 - это будет растворимость в г на 100г воды.