Часть А
А1.Электронная
формула внешнего энергетического уровня иона Si⁴⁻ Б) 3s²3p⁶
А2. В ряду химических элементов O –N- C– Si
восстановительная Б) Увеличивается
А3. Кислоты состава
НЭО₃ - Б) Азот и Н₃ЭО₄ - Г) Фосфор
А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: Г) иод
А5. Какие из утверждений о галогенах верны? . В) Верны оба утверждения
А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью
соответствует схема превращений: Б) S⁺⁶→ S ⁺⁴
А7. В сокращенном
ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма
коэффициентов равна: Г) 16
6H⁺ +2AI(OH)₃=2AI³⁺+6H₂O
А8. Массовая доля
кислорода в сульфате цинка равна: В) 39%
Часть В
В1. Оксид серы (VI) взаимодействует с: 4)
Гидроксидом натрия 2) Водой 5) Оксидом лития
В2.Установите соответствие между уравнением реакции и
веществом-окислителем, участвующим в данной реакции:
Уравнение реакции
Окислитель 1) 2HN⁺⁵O₃ + N⁺²O =3N⁺⁴O₂ +H₂O
- А) HNO₃
2) 2NO + O₂= 2NO₂ - В) O₂
3) 6Li + N₂ = 2Li₃N - N₂
Часть С
С1. Напишите
уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Cl₂ → KClO₃ → KCl→ HCl
6KOH +3CI₂=KCIO₃ +5KCI + 3H₂O
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (150—300 °C, кат. MnO₂)
2KCl + H₂SO₄= 2HCl +K₂SO₄
С2.
К 250 г 12%-ного
раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу
образовавшегося осадка.
1. Находим массу нитрата серебра в 250г. 12% раствора:
m(AgNO₃)=ω%×m(р-ра)÷100%=12%×250г.÷100%=30г.
2. Находим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль
3. Находим количество вещества нитрата серебра в 30г.
n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=30г.÷169г./моль=0,18моль
4. Запишем уравнение реакции:
AgNO₃ + NaCI=NaNO₃ + AgCI↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, значит из 0,18моль нитрата серебра образуется 0,18моль хлорида серебра.
6. Находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,18моль
M(AgCI)=108+35,5=143,5г./моль
m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,18моль×143,5г./моль=25,83г.
7.ответ: образуется 25,83г. хлорида серебра.
Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона
Br⁻: А) 4s²4p⁶
А2.В ряду химических элементов
неметаллов присоединять электроны: Б)
Увеличивается
А3.Оксиды с общей
формулой ЭО₂
и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют
элементы подгруппы: - А) углерода
А4. Сера проявляет
степень окисления +4 в соединении: В) K2SO3
А5. Коэффициент перед
формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O,
равен Г) 3
А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства
при нагревании c: А) Fe₂O₃;
А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных
уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно
равны:
Г) 10 и 6
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + CO↑₂ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна: А) 28%
Часть В В 1. Установите соответствие между исходными
веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями
этих реакций:
Исходные вещества
Сокращенные ионные уравнения
1) H₂SO₄ и BaCl₂ Б) Ba²⁺ + SO₄²⁻= BaSO₄
2)
Ba(OH)₂ и K₂CO₃ Г) Ba²⁺ + CО₃²⁻ = BaCO3
3) Al(NO₃)₃ и KOH А) Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3
4) BaBr₂ и Na₂SO₄ Б) Ba²⁺ + SO₄²⁻= BaSO₄
В2. Оксид углерода
(IV) взаимодействует с: 1) Оксидом кальция
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно
осуществить следующие превращения: SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄ → BaSO₄
SO₃ + H₂O= H₂SO₄
H₂SO₄ +2KOH= K₂SO₄ +H₂O
K₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ + H₂O
C2. Вычислите массу
соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной
кислоты массой 40 г.
1. Находим массу серной кислоты в 40г. 10% раствора:
m(H₂SO₄)=ω%×m(р-раH₂SO₄)÷100%=10%×40г.÷100%=4г.
2. Находим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4г.:
M(H₂SO₄)=1×2+32+64=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4г.÷98г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
CuO + H₂SO₄= CuSO₄+H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции их 1моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата меди, значит из 0,04моль серной кислоты образуется тоже 0,04моль сульфата меди.
5. Определяем молярную массу сульфата меди и ее массу количеством вещества 0,04моль:
M(CuSO₄)=64+32+16x4=160г./моль
m(CuSO₄)=n(CuSO₄)хM(CuSO₄)=0,04мольх160г./моль=6,4г.
6.ответ: образуется 6,4г. сульфата меди.
1.Пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью этого электрона, или электронным облаком.
2.Электроны, облака которых в атоме совместились, называют спаренными, а несовмещённые – неспаренными.
3.Форма электронных облаков. Электронное облако не имеет резко очерченных границ в пространстве, поэтому представления о размерах и форме электронного облака требуют специального пояснения. Электронное облако атома водорода. В этом облаке можно провести поверхности, на которых электронная плотность будет иметь одинаковое значение. В случае атома водорода это сферические поверхности, внутри которых заключена большая или меньшая часть электронного облака. Если проведённая поверхность охватывает 90 % заряда и массы электрона, её называют граничной поверхностью. Размер и форму граничной поверхности отождествляют с размером и формой электронного облака. Рассмотрим зависимость вероятности W* пребывания электрона в данной точке пространства от её отдалённости от ядра r на примере 1s-электрона атома водорода. Цифра 1 показывает, что главное квантовое число n = 1, а буква s — равенство нулю его орбитального квантового числа: l = 0. Из рис. 7 следует, что вероятность обнаружения электрона на малых расстояниях от ядра, так же, как и на больших, близка к нулю. На некотором расстоянии от ядра r0 вероятность нахождения электрона максимальна. Для атома водорода это расстояние точно совпадает с радиусом первой боровской орбиты и равно 0,053 нм. Однако следует иметь в виду, что, по Бору, эта величина показывает, на каком расстоянии от ядра электрон находится, а по представлениям квантовой механики это расстояние отвечает максимальной вероятности обнаружения электрона. Следовательно, в отличие от модели атома по Бору, электрон может находиться и на других расстояниях от ядра — как меньших, так и больших 0,053 нм. Характер зависимости W от r для 1s-электрона свидетельствует о том, что электронное облако 1s-электрона обладает сферической симметрией, т. е. имеет форму шара с ядром в центре. s-Электроны с главным квантовым числом n, равным 2, 3, 4 ...также обладают сферической симметрией. По мере того, как главное квантовое число возрастает, расстояние наиболее вероятного пребывания электрона от ядра также увеличивается, и электронное облако становится более размытым. На рис. 8 схематически показано электронное облако 2s-орбитали (2s-электрона) . Для 2p-электронов (главное квантовое число n = 2, орбитальное квантовое число l = 1) кривая зависимости вероятности обнаружения электрона W от расстояния r имеет максимум (рис. 9). Такому распределению вероятности обнаружения 2p-электрона соответствует форма электронного облака, напоминающая двойную грушу или восьмёрку. Магнитное квантовое число 2p-электронов может иметь три значения: –1, 0 и +1, что соответствует ориентации восьмёрки вдоль трёх координатных осей: x, y, z. Иными словами, три p-электронных облака ориентированы в пространстве во взаимно перпендикулярных направлениях. Поэтому три 2p-электронных облака обозначают так: 2px, 2py, 2pz. Электроны всех трёх 2p-орбиталей имеют одинаковую энергию. Как и в случае s-электронов, p-орбитали становятся более размытыми, когда главное квантовое число возрастает, однако сохраняют ту же симметрию — подобны восьмёрке. Для 3d-электронов (главное квантовое число n = 3, орбитальное квантовое число l = 2) возможны пять вариантов пространственного расположения электронного облака, отвечающие пяти значениям магнитного квантового числа m: –2, –1, 0, +1, +2. Все электроны 3d-орбиталей имеют одинаковую энергию.
Объяснение: