1) растворимые и нерастворимые
2) Жидкое, твердое, газообразное.
3) 1. добавить воду, теплую желательно - соль растворится - песок нет))
2.С сахарным песком аналогично.
3. можно так же, а можно взять магнитик=)
4) Одноосновные, двуосновные и т.д. (зависит от содержания водорода). Соли - сложные вещества, состоящие из двух или более элементов, одним из которых является водород.
Соли бывают бескислородные и кислородсодержащиею
5) Чистые вещества- вещества, иммеющие 100%-ю масс. долю, т.е. не содержащие в себе никаких других веществ. Ну а смеси - это несколько веществ.
6 задание лично мне не понятно. есл расшифруете, непременно решу=) могу сказать, что гидроксиды: NaOH, Ca(OH)2, Be(OH)2
LiOH, Al(OH)3, Sn(OH)4, As(OH)5
Объяснение:
Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно
пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,
который определяется соотношением
pK = –lgK . (28)
Величины KД и рК приведены в табл.5.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm , (29)
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе