Яку масу водного розчину сульфатної кислоты с массовой часткою цієї речовини 0,15 можно выготовити из кислоты массой 30 г та объем воды знадобиться для цього Будь ласка розвяжіть
Если плотность газа X совпадает с плотность углекислого газа CO₂, то у них совпадает и молекулярная масса: M(X) = M(CO₂) = 44 г/моль Газ X является углеводородом, поскольку только углерод и водород входят в его состав. Тогда обобщенная формула газа CxHy M(CxHy) = (12x + y) г/моль = 44 г/моль 12х + у = 44 Массовая доля углерода w(C) = 12x / (12x + y) = 81.8% = 0.818 Массовая доля водорода w(H) = y / (12x + y) = 18.2% = 0.182 0.818+0.182 = 1 (100%) Преобразуем первое уравнение12x / (12x + y) = 0.818 12x = (12x + y)*0.818 12x(1-0.818) = 0.818y 12x = 0.818y / 0.182
Подставляем выражение для 12х в выражение для молекулярной массы: 12x + y = 44 (0.818y / 0.182) + у = 44 у (1 +0,818/0,182) = 44 y (0.182/0.182 + 0.818/0.182) = 44 у (0,182 + 0,818) / 0,182 = 44 у / 0,182 = 44 у = 44*0,182 = 8,008 Округляем у до целого у ≈ 8 Подставляем у = 44*0,182 в выражение для 12х 12x = 0.818y / 0.182 12x = 0.818*44*0,182 / 0.182 12х = 0,818*44 х = 0,818*44/12 х = 2,9993 х ≈ 3 CxHy C₃H₈ M(C₃H₈) = 12*3 + 8 = 36+8 = 44 г/моль. Судя по соотношению водорода и углерода это насыщенный углеводород класса алканов - пропан (В алгебраических решениях старался как можно реже выполнять арифметические операции, из-за чего они выглядят громоздко и несколько искусственно, например, х вычислялся в самом конце, а до этого использовалось выражение 12х, применялся искусственный прием освобождения от знаменателя, массовые доли складывались и превращались в единицу. Дело в том, что это избавляет от ошибок округления при выполнении арифметических операциях и необходимости оперировать числами с большим количеством знаков после запятой)
Если плотность газа X совпадает с плотность углекислого газа CO₂, то у них совпадает и молекулярная масса: M(X) = M(CO₂) = 44 г/моль Газ X является углеводородом, поскольку только углерод и водород входят в его состав. Тогда обобщенная формула газа CxHy M(CxHy) = (12x + y) г/моль = 44 г/моль 12х + у = 44 Массовая доля углерода w(C) = 12x / (12x + y) = 81.8% = 0.818 Массовая доля водорода w(H) = y / (12x + y) = 18.2% = 0.182 0.818+0.182 = 1 (100%) Преобразуем первое уравнение12x / (12x + y) = 0.818 12x = (12x + y)*0.818 12x(1-0.818) = 0.818y 12x = 0.818y / 0.182
Подставляем выражение для 12х в выражение для молекулярной массы: 12x + y = 44 (0.818y / 0.182) + у = 44 у (1 +0,818/0,182) = 44 y (0.182/0.182 + 0.818/0.182) = 44 у (0,182 + 0,818) / 0,182 = 44 у / 0,182 = 44 у = 44*0,182 = 8,008 Округляем у до целого у ≈ 8 Подставляем у = 44*0,182 в выражение для 12х 12x = 0.818y / 0.182 12x = 0.818*44*0,182 / 0.182 12х = 0,818*44 х = 0,818*44/12 х = 2,9993 х ≈ 3 CxHy C₃H₈ M(C₃H₈) = 12*3 + 8 = 36+8 = 44 г/моль. Судя по соотношению водорода и углерода это насыщенный углеводород класса алканов - пропан (В алгебраических решениях старался как можно реже выполнять арифметические операции, из-за чего они выглядят громоздко и несколько искусственно, например, х вычислялся в самом конце, а до этого использовалось выражение 12х, применялся искусственный прием освобождения от знаменателя, массовые доли складывались и превращались в единицу. Дело в том, что это избавляет от ошибок округления при выполнении арифметических операциях и необходимости оперировать числами с большим количеством знаков после запятой)
1) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
Из этой формулы находим массу раствора:
m(p-p) = m(в-во) / ω *= 30/0,15 = 200 г
2) Тогда масса воды равна:
200 - 30 = 170 г
Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 1170 г воды имеют объём 170 мл.
ответ: 200 г раствора, 170 мл воды