n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
Объяснение:
1 задание.
M (O₂) = 32 г/моль
M (P₄) = 124 г/моль (31 * 4)
M (S₈) = 256 г/моль (32 * 8)
M (O₃) = 48 г/моль
Правильное расположение веществ:
Ромбическая сера, белый фосфор, озон, кислород
2 задание.
M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
M (H₃PO₄) = 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль
M (N₂) = 2 * 14 = 28 г/моль
M (C₂H₄) = 2 * 12 + 4 = 28 г/моль
Таким образом, одинаковую относительную молекулярную массу имеют пары веществ:
Серная и фосфорная кислоты
Азот и этилен