Например возьмем серу S Сера находится в ПСЭ под №16 , значит заряд атома серы будет +16 Сера находится в ПСЭ в третьем периоде, значит вокруг ядра атома будет три энергетических уровня. Сера находится в ПСЭ в 6 группе, главной подгруппе , значит на последнем уровне атом буде 6 электронов Теперь можем записать электронную формулу серы: ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Высший оксид серы будет SO₃ - оксид серы(Vl). Степень окисления в этом соединении у серы будет +6. Этому оксиду соответствует гидратное соединение H₂SO₄ -серная кислота. Летучее водородное соединение серы будет H₂S - сероводород. Степень окисления серы в этом соединении будет -2
В межмолекулярных реакциях у тебя одно вещество - восстановитель, другое - окислитель, то есть разные вещества. H2S + Cl2 = S + 2HCl. Одно вещество Cl2 - окислитель, другое вещество Н2S - восстановитель В внутримолекулярных в одном веществе у тебя сидит и окислитель, и восстановитель. Как правило, это реакции разложения. Ну например 2h2o=>2h2+o2 , в одной части молекулы воды сидит и окислитель (o2), и восстановитель (h2) В диспропорционированных реакциях у тебя один элемент и окислитель, и восстановитель, например 3KBrO=KBrO3+2KBr, бром был с зарядом +1, затем у него и уменьшилось (-1), и увеличилось (+5)
ответ:Zn (s) + 2 H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
SVI + 2 e- → SIV (восстановле́ние)
Zn0 - 2 e- → ZnII (окисление)
H2SO4 является окислителем, Zn является восстановителем.
Объяснение: