Металл, обладающий наибольшей плотностью — это осмий.
Плотность этого редкого металла равна 22,59 г/см3 или 22590 кг/м3. Следует также отметить достаточно высокую плотность драгоценных металлов. Например, плотность таких тяжелых металлов, как платина и золото, соответственно равна 21,5 и 19,3 г/см3.
1.Осмий самый плотный природный элемент на Земле, который относится к драгоценной платиновой группе металлов. Это блестящее вещество имеет вдвое большую плотность свинца и чуть больше, чем у иридия.
2.Иридий, Плотность: 22,56 г/см3
Иридий - твердый, блестящий и один из самых плотных переходных металлов в платиновой группе. Он также является самым устойчивым к коррозии металлом, известным до настоящего времени, даже при экстремальных температурах
3. Платина, Плотность: 21,45 г/см3
Платина является чрезвычайно редким металлом на Земле со средним содержанием 5 микрограммов на килограмм.
4.Золото, Плотность: 19,30 г/см3
Золото является одним из самых ценных, популярных и востребованных металлов на Земле. Мало того, что, согласно нынешнему пониманию, золото на самом деле происходит от взрывов сверхновых в далеком космосе. Согласно периодической таблице, золото принадлежит к группе из 11 элементов, известных как переходные металлы.
Sn(NO₃)₂:
Sn(OH)₂ ← Sn(NO₃)₂ → HNO₃
Sn(OH)₂ - слабое двухкислотное основание [OH⁻] => [OH⁻]<[H⁺]
HNO₃ - сильная одноосновная кислота [H⁺] pH<7
Первая ступень (стадия) гидролиза:
Sn(NO₃)₂ + HOH ⇄ SnOHNO₃ + HNO₃ - молекулярное уравнение
Sn²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄ SnOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ - полное ионное уравнение
Sn²⁺ + HOH ⇄ SnOH⁺ + H⁺ - сокращенное (краткое) ионное уравнение
Вторая ступень (стадия) гидролиза:
SnOHNO₃ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + HNO₃
SnOH⁺ + NO₃⁻ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + H⁺ + NO₃⁻ - полное ионное уравнение
SnOH⁺ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + H⁺ - сокращенное (краткое) ионное уравнение
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Rb₂S:
RbOH ← Rb₂S → H₂S
RbOH - сильное однокислотное основание [OH⁻] => [OH⁻]>[H⁺]
H₂S - слабая одноосновная кислота [H⁺] pH>7
Первая стадия гидролиза :
Rb₂S + H₂O ⇄ RbOH + RbHS - молекулярное уравнение
2Rb⁺ + S²⁻ + H₂O ⇄ Rb⁺ + OH⁻ + Rb⁺ + HS⁻ - полное ионное уравнение
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻ - сокращенное (краткое) ионное уравнение
Вторая стадия гидролиза :
RbHS + H₂O ⇄ RbOH + H₂S↑ - молекулярное уравнение
Rb⁺ + HS⁻ + H₂O ⇄ Rb⁺ + OH⁻ + H₂S↑ - полное ионное уравнение
HS⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + H₂S↑ - сокращенное (краткое) ионное уравнение
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет имеет щелочную среду (pH > 7).
1.N2O, FeCl3, Cs2CO3, Cu(OH)2, Cr3(PO4)2, Cl2O7/.
2.1.=H2CO3 2.=невозможно. 3.2HCI + SO3 = CI2 + H2SO3. 4.2NaOH+N2O5=2NaNO3+H2O
6.=CaSO4+H2O+CO2
3.4Li + O2 = 2Li2O, Li2O+H2O=2LiOH, 2LiOH+Zn(NO3)2=2LiNO3+Zn(OH)2
4,H2SO4 - серная кислота
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(стрелка вниз) + 2HCI
H2SO4(разб., гор.) + CaCO3 = CaSO4↓ + CO2 + H2O
H2SO4 + KCl = KHSO4 + HCl↑
Ну и заданьице елки-палки :D