Решите задачи, ответы должны содержать решение. 1)
Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора перманганата калия, титр
которого равен 0,00113 г/мл. (фактор эквивалентности равен 1/7).
2)
Рассчитайте титр раствора KI, если молярная концентрация этого раствора 0,1 Н. (fэкв.=1)
3)
Рассчитайте массу хлороводорода в растворе объёмом 250 мл., концентрация которого
равна 2 моль/л.
4)
Выразите концентрацию сульфата магния в растворе, если в 500 мл. его находится 0,6
г. MgSO4.
5)
Сколько необходимо отвесить сухого перманганата калия для приготовления 1 л.
Раствора с титром 0,005 г/мл?
6)
Рассчитайте массу сухого КОН для приготовления раствора с концентрацией 2 моль/л
объёмом 0,5 л.
7)
Рассчитайте рН раствора серной кислоты, если его концентрация равна 3.10-4 моль/л.
8)
рН раствора соляной кислоты равен 0,5, какова концентрация этого раствора?
9)
Дан фиксанал серной кислоты 0,1 Н. Необходимо приготовить раствор концентрацией
0,4 Н. Выберите мерную колбу и назовите её объем.
10) Рассчитайте массу чистого иодида серебра в растворе объёмом 250 мл., концентрация
которого равна 2 моль/л.
11) На титрование серной кислоты в колбе объёмом 250 мл., затрачено 14 мл гидроксида
натрия (NaOH) концентрацией 0,1 моль/л. Рассчитайте количество кислоты в пробе.
12) *На титрование тетрабората натрия в колбе объёмом 500 мл., затрачено 20 мл соляной
кислоты (НCl) концентрацией 0,2 моль/л. Рассчитайте количество соли в пробе.
Закончите уравнение реакции данного титрования.
Na2B4O7 + HCl + H2O = H3BO3 + …..
Буду очень благодарен!
\[K_2CO_3 + 2HNO_3_dilute \rightarrow 2KNO_3 + CO_2 + H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не разлагаются на ионы:
\[2K^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2NO_3^{-} + CO_2 + H_2O;\]
\[CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_2 + H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.
\[CO_2 + NaOH_dilute \rightarrow NaHCO_3;\]
\[CO_2 + 4H_2 \rightarrow CH_4 + 2H_2O;\]
\[CO_2 + C \rightarrow 2CO.\]