Оксид- бинарное соединение химического элемента с кислородом. К оксидам относятся почти все соединения элементов с кислородом. Они различаются по химическим свойствам: 1. Солеобразующие оксиды. 2. Основные оксиды 3. Кислотные оксиды 4. Амфотерные оксиды 5. Несолеобразующие оксиды Основные оксиды Основные оксиды это оксиды металлов, степень окисления которых равна 1-2. Основные оксиды взаимодействуют с сильными кислотами с образованием соли и воды, с водородом с образованием металла и воды (после аллюминия в электрохимическом ряду напряжений металлов). Кислотные оксиды это оксиды металлов со степенью окисления 5-7 и неметаллов. Взаимодействуют с водой с образованием кислоты (некоторые, например оксид кремния не взаимодействуют с водой) , с основными оксидами с образованием соли. Ангидриды (это солеобразующие оксиды с кислотными свойствами) могут образовывать кислые и средние соли.
1. CH4 = С2Н2 + 3Н2 (t>1400°)
2. С2Н2 + 2Н2 = C2H6 (t, kat. Pt или Ni)
3. С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
4. C2H5Cl + 2Na + CH3Cl = C3H8+2NaCl
5. C3H8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl (hv)
C3H7Cl + Cl2 = C3H6Cl2 + HCl (hv)
C3H6Cl2 + Cl2 = C3H5Cl3 + HCl (hv)