Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать значения криоскопической постоянной и молярной массы этилового спирта и воды.
1. Криоскопическая постоянная (Kf) — это особое значение, которое показывает, на сколько градусов понижается точка замерзания 1 моля растворителя (в данном случае это этиловый спирт или вода) при добавлении 1 моля нерастворенного вещества.
Для этилового спирта Кf = 1.99 °C·kg/mol.
Для воды Кf = 1.86 °C·kg/mol.
2. Молярная масса (M) — это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль.
Для этилового спирта M(C2H5OH) = 46.07 г/моль.
Для воды M(H2O) = 18.02 г/моль.
3. Для начала, найдем количество этилового спирта в растворе. Пусть это будет X грамм.
Тогда количество воды будет (1000 - X) грамм.
4. Теперь переведем массу вещества в молярные массы, используя формулу:
Количество вещества (моль) = Масса вещества (г) / Молярная масса (г/моль).
Для этилового спирта:
N(C2H5OH) = X / M(C2H5OH).
Для воды:
N(H2O) = (1000 - X) / M(H2O).
5. Затем найдем изменение температуры замерзания, используя формулу:
ΔT = Кf * (N(нерастворенного вещества) / N(растворителя)).
В данном случае нерастворенным веществом является этиловый спирт, а растворителем — вода.
6. Мы знаем, что температура не должна опуститься ниже -30°C, поэтому значение ΔT должно быть равным 30.
Теперь мы можем записать уравнение и решить его:
30 = Кf * (N(C2H5OH) / N(H2O)).
7. Подставим значения Кf и молярных масс, и решим уравнение:
30 = 1.99 * (X / 46.07) / ((1000 - X) / 18.02).
8. После решения уравнения найдем значение X, которое будет равно массе этилового спирта в растворе.
После этого, найдем количество воды, которое будет равно (1000 - X).
Мы можем произвести вычисления и найти точные значения, но давайте решим задачу приближенно, используя округленные значения констант и молярных масс.
Приближенное значение для Кf можно взять равным 2°C·kg/mol, а для молярных масс возьмем округленные значения:
M(C2H5OH) = 46 г/моль,
M(H2O) = 18 г/моль.
Подставляем эти значения в уравнение и решаем его:
Перепишем его, чтобы избавиться от дробей:
30 = (X * 9) / (23 * (1000 - X)).
Раскроем скобки:
30 = (9X) / (23000 - 23X).
Умножим обе части уравнения на 23000 - 23X:
30 * (23000 - 23X) = 9X.
Раскроем скобки:
690000 - 690X = 9X.
Перенесем все X на одну сторону уравнения:
690000 = 699X.
Решим уравнение:
X = 990 г.
Таким образом, мы должны взять около 990 граммов этилового спирта и (1000 - 990 = 10) граммов воды для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до -30 °C.
1. Криоскопическая постоянная (Kf) — это особое значение, которое показывает, на сколько градусов понижается точка замерзания 1 моля растворителя (в данном случае это этиловый спирт или вода) при добавлении 1 моля нерастворенного вещества.
Для этилового спирта Кf = 1.99 °C·kg/mol.
Для воды Кf = 1.86 °C·kg/mol.
2. Молярная масса (M) — это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль.
Для этилового спирта M(C2H5OH) = 46.07 г/моль.
Для воды M(H2O) = 18.02 г/моль.
3. Для начала, найдем количество этилового спирта в растворе. Пусть это будет X грамм.
Тогда количество воды будет (1000 - X) грамм.
4. Теперь переведем массу вещества в молярные массы, используя формулу:
Количество вещества (моль) = Масса вещества (г) / Молярная масса (г/моль).
Для этилового спирта:
N(C2H5OH) = X / M(C2H5OH).
Для воды:
N(H2O) = (1000 - X) / M(H2O).
5. Затем найдем изменение температуры замерзания, используя формулу:
ΔT = Кf * (N(нерастворенного вещества) / N(растворителя)).
В данном случае нерастворенным веществом является этиловый спирт, а растворителем — вода.
6. Мы знаем, что температура не должна опуститься ниже -30°C, поэтому значение ΔT должно быть равным 30.
Теперь мы можем записать уравнение и решить его:
30 = Кf * (N(C2H5OH) / N(H2O)).
7. Подставим значения Кf и молярных масс, и решим уравнение:
30 = 1.99 * (X / 46.07) / ((1000 - X) / 18.02).
8. После решения уравнения найдем значение X, которое будет равно массе этилового спирта в растворе.
После этого, найдем количество воды, которое будет равно (1000 - X).
Мы можем произвести вычисления и найти точные значения, но давайте решим задачу приближенно, используя округленные значения констант и молярных масс.
Приближенное значение для Кf можно взять равным 2°C·kg/mol, а для молярных масс возьмем округленные значения:
M(C2H5OH) = 46 г/моль,
M(H2O) = 18 г/моль.
Подставляем эти значения в уравнение и решаем его:
30 = 2 * (X / 46) / ((1000 - X) / 18).
Упростим уравнение:
30 = (X / 23) / ((1000 - X) / 9).
Перепишем его, чтобы избавиться от дробей:
30 = (X * 9) / (23 * (1000 - X)).
Раскроем скобки:
30 = (9X) / (23000 - 23X).
Умножим обе части уравнения на 23000 - 23X:
30 * (23000 - 23X) = 9X.
Раскроем скобки:
690000 - 690X = 9X.
Перенесем все X на одну сторону уравнения:
690000 = 699X.
Решим уравнение:
X = 990 г.
Таким образом, мы должны взять около 990 граммов этилового спирта и (1000 - 990 = 10) граммов воды для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до -30 °C.