Определить Т (KOH/P2O5) раствора едкого кали используемого при определении Р2O5 в суперфосфате (Н3РО4 титруется до KH2PO4), если на титрование 18,00 мл 0,09064 М HCl израсходовано 19,32 мл KOH.
Шаг 1: Изучим данную задачу и определим, что нам дано.
Из условия известно, что при титровании было израсходовано 18,00 мл раствора HCl, концентрация которого составляет 0,09064 М. Также на титрование было израсходовано 19,32 мл раствора KOH.
Шаг 2: Определим реакцию между растворами HCl и KOH.
HCl + KOH -> KCl + H2O
Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу HCl приходится одна молекула KOH. Значит, количество молей HCl, израсходованных в реакции, равно количеству молей KOH.
Шаг 3: Рассчитаем количество молей KOH.
Молярная концентрация раствора HCl составляет 0,09064 М, а объем израсходованного раствора HCl равен 18,00 мл (это 0,01800 л).
Количество молей HCl можно рассчитать, умножив молярную концентрацию на объем:
Количество молей HCl = молярная концентрация * объем = 0,09064 М * 0,01800 л
Шаг 4: Согласно уравнению реакции, количество молей HCl соответствует количеству молей KOH, т.е. 0,09064 М * 0,01800 л = количество молей KOH.
Шаг 5: Определяем соотношение между KOH и Р2O5.
Для определения соотношения между KOH и Р2O5, рассмотрим реакцию титрования:
H3PO4 + KOH -> KH2PO4 + H2O
Из реакции видно, что на одну молекулу H3PO4 (фосфорная кислота) приходится одна молекула KOH. При титровании израсходованный раствор Н3РО4 будет соответствовать раствору KH2PO4.
Шаг 6: Устанавливаем соотношение между Р2O5 и H3PO4.
Молярная масса Р2O5 составляет 141,94 г/моль, а молярная масса Н3РО4 составляет 97,99 г/моль. Это соответствует мольному отношению в 141,94 / 97,99 = 1,449.
Это означает, что для получения 1 моль Р2O5 необходимо 1,449 моль Н3РО4.
Шаг 7: Находим количество молей Н3РО4.
Так как на титрование было израсходовано 0,09064 моль KOH, согласно шагу 4, то это же количество молей Н3РО4 также было израсходовано.
Шаг 8: Рассчитываем массу Н3РО4.
Масса Н3РО4 равна количеству молей, умноженному на молярную массу:
Масса Н3РО4 = количество молей * молярная масса = 0,09064 моль * 97,99 г/моль
Шаг 9: Находим массу Р2O5.
Масса Р2O5 равна массе Н3РО4, умноженной на мольное отношение Р2O5 к Н3РО4:
Масса Р2O5 = масса Н3РО4 * (141,94 г/моль / 97,99 г/моль)
Это и есть ответ на задачу по определению T (KOH/P2O5) раствора едкого кали.
Пожалуйста, обратите внимание, что для точного решения данной задачи надо знать значения молекулярных масс всех веществ, а также уравнения реакций между ними. Также важно учитывать систему единиц измерения и все необходимые физические и химические константы.
Шаг 1: Изучим данную задачу и определим, что нам дано.
Из условия известно, что при титровании было израсходовано 18,00 мл раствора HCl, концентрация которого составляет 0,09064 М. Также на титрование было израсходовано 19,32 мл раствора KOH.
Шаг 2: Определим реакцию между растворами HCl и KOH.
HCl + KOH -> KCl + H2O
Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу HCl приходится одна молекула KOH. Значит, количество молей HCl, израсходованных в реакции, равно количеству молей KOH.
Шаг 3: Рассчитаем количество молей KOH.
Молярная концентрация раствора HCl составляет 0,09064 М, а объем израсходованного раствора HCl равен 18,00 мл (это 0,01800 л).
Количество молей HCl можно рассчитать, умножив молярную концентрацию на объем:
Количество молей HCl = молярная концентрация * объем = 0,09064 М * 0,01800 л
Шаг 4: Согласно уравнению реакции, количество молей HCl соответствует количеству молей KOH, т.е. 0,09064 М * 0,01800 л = количество молей KOH.
Шаг 5: Определяем соотношение между KOH и Р2O5.
Для определения соотношения между KOH и Р2O5, рассмотрим реакцию титрования:
H3PO4 + KOH -> KH2PO4 + H2O
Из реакции видно, что на одну молекулу H3PO4 (фосфорная кислота) приходится одна молекула KOH. При титровании израсходованный раствор Н3РО4 будет соответствовать раствору KH2PO4.
Шаг 6: Устанавливаем соотношение между Р2O5 и H3PO4.
Молярная масса Р2O5 составляет 141,94 г/моль, а молярная масса Н3РО4 составляет 97,99 г/моль. Это соответствует мольному отношению в 141,94 / 97,99 = 1,449.
Это означает, что для получения 1 моль Р2O5 необходимо 1,449 моль Н3РО4.
Шаг 7: Находим количество молей Н3РО4.
Так как на титрование было израсходовано 0,09064 моль KOH, согласно шагу 4, то это же количество молей Н3РО4 также было израсходовано.
Шаг 8: Рассчитываем массу Н3РО4.
Масса Н3РО4 равна количеству молей, умноженному на молярную массу:
Масса Н3РО4 = количество молей * молярная масса = 0,09064 моль * 97,99 г/моль
Шаг 9: Находим массу Р2O5.
Масса Р2O5 равна массе Н3РО4, умноженной на мольное отношение Р2O5 к Н3РО4:
Масса Р2O5 = масса Н3РО4 * (141,94 г/моль / 97,99 г/моль)
Это и есть ответ на задачу по определению T (KOH/P2O5) раствора едкого кали.
Пожалуйста, обратите внимание, что для точного решения данной задачи надо знать значения молекулярных масс всех веществ, а также уравнения реакций между ними. Также важно учитывать систему единиц измерения и все необходимые физические и химические константы.