Объяснение:
Оксид цинка ZnO. Оксид цинка амфотерен:
а) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей цинка:
ZnO+2HCI=ZnCI₂+H₂O
б) взаимодействует с растворами щелочей образует комплексные: тригексагидроксоцинкат, тетрагексагидроксоцинкат:
ZnO + NaOH + H₂O → Na[Zn(OН)₃] (t = 100°C),
тригексагидроксоцинкат натия
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OН)₄] (t = 900°C). тетрагексагидроксоцинкат натрия
Оксид серы (VI) SO₃ - кислотный оксид. Взаимодействует с водой, со щелочами:
SO₃+H₂O=H₂SO₄ серная кислота
SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O сульфат натрия+вода
Оксид меди (II) CuO. Оксид меди (II) относится к основным оксидам.
1. Реакция оксида меди (II) с водородом:
CuО + H₂ = Cu + H₂О (t = 300°C)
2. Реакция оксида меди (II) с углеродом:
CuО + С = Cu + СО (t = 1200°C)
3. Реакция оксида меди (II) с алюминием:
3CuО + 2Al = 3Cu + Al₂О₃ (t = 1000-1100°C)
4. Реакция оксида меди (II) с кислотами:
серной кислотой:
CuО+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
азотной кислотой:
CuO + 2HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + H₂O
Привет! Cоляная кислота - это есть кислота=) Так же, как и остальные разбавленные кислоты, кроме азотной и серной кислот (нет, они тоже реагируют, но в них присутствуют продукты восстановления серы и азота), она реагирует:
1) C Me, стоящими до H, в ряду напряжений Me:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
2) С основными гидроксидами:
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O;
3) С основными оксидами:
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O;
4) С амфотерными гидроксидами:
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O;
5) С амфотерными оксидами:
2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O;
6) С солями более слабых кислот:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3;
7) С кислотными оксидами (тут расписывать не буду, запутаешься, просто запомни=)). Там в зависимости от реагентов и условий, могут быть разные продукты окисления хлора и продукты восстановления реагентов.
8) В водных растворах диссоциирует:
HCl ---> H(+) + Cl(-);
9) Изменяет окраску индикаторов:
Лакмус - розовый, больше красный;
Метиловый оранжевый - красный;
Фенолфтален - бесцветный;
Вроде всё!:D
The end?