Третья реакция, которую вы привели записана неправильно. После взаимодействия с кислородом никогда не получается простого вещества-металла, только оксид
Во-первых, для того, чтобы понять, что получается при реакции с кислородом, важно знать, что в оксидах (это вещества, которые получаются после реакции с кислородом, например Fe₂O₃) кислород всегда имеет степень окисления -2.
Во-вторых, нужно знать, какие элементы имеют постоянную степень окисления, а какие - нет. Например, все металлы 1, 2, 3 групп главной (А) подгруппы имеют постоянную степень окисления, равную номеру группы. Что касается других металлов - самые частые металлы с переменной степенью окисления - Cu (+1/+2), Fe (+2/+3), у цинка и ртути всегда +2, у серебра +1. В реакция с кислородом лучше брать более высокую степень окисления.
В-третьих, с неметаллами сложнее - Cl₂, Br₂, I₂ с кислородом не реагируют. Фтор вообще окисляет кислород и получается фторид кислорода (II) OF₂ - это исключение. С другими неметаллам кислород реагирует и окисляет их до высшей степени окисления (она равна номеру группы неметалла), например 4P+5O₂=2P₂O₅. Исключения: сера до +4: S+O₂=SO₂ и азот до +2: N₂+O₂=2NO.
В-четвертых, можно столкнуться с окислением оксидов, элемент в которых можно "доокислить", то есть повысить степень окисления до максимальной. Это бывает только с оксидами металлов в переменной степени окисления или неметаллами, например: 4FeO+O₂= 2F₂O₃ или 2CO+O₂=2CO₂
Если будут вопросы или уточнения - пишите))
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат меди(II)
Традиционные названия
пентагидрат: "медный купорос"
Хим. формула
CuSO4
Рац. формула
CuSO4
Физические свойства
Состояние
кристаллическое
Молярная масса
159,609 (сульфат) 249.685 (пентагидрат) г/моль
Плотность
3,64 г/см³
Твёрдость
2,5[1]
Термические свойства
Температура
• разложения
выше 650 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты {\displaystyle pK_{a}}{\displaystyle pK_{a}}
5⋅10−3
Структура
Координационная геометрия
Октаэдрическая
Кристаллическая структура
безв. — ромбическая
пентагидрат — триклинная пинакоидальная
тригидрат — моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS
7758-98-7
PubChem
24462
Рег. номер EINECS
231-847-6
SMILES
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI
InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус
E519
RTECS
GL8800000
ChEBI
23414
ChemSpider
22870
Безопасность
Предельная концентрация
в воздухе: мр 0,009, сс 0,004; в воде: 0,001
ЛД50
крысы, орально[2][3]: 300 мг/кг
мыши, орально: 87 мг/кг
Токсичность
Умеренно токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды
Пиктограммы ECB
Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamond