Полимерные материалы и пластики (пластмассы) могут гореть, выделяя в воздух большое количество веществ, в том числе и весьма токсичных. Но особенности горения у каждой группы пластмасс свои, поэтому при производстве подбирается определенный набор материалов, которые могут использоваться для получения конкретной продукции. Кроме непосредственного горения, которое полностью разрушает любой материал, пластмассы размягчаться и плавиться, а при сильном охлаждении становиться хрупкими, что тоже ограничивает возможности их применения.
Технологии производства пластика из полимеров и сополимеров учитывают весь набор физических и химических параметров материала. В современном производстве применяются специальные добавки - антипирины значительно изменить температуру плавления и горения пластмассы, но как правило это дает эффект изменения ее механических свойств.
Объяснение:
Гептагидрат сульфата железа (III) массой 26.3 г прокалили в течение некоторого времени. Масса образовавшегося в ходе прокаливания кристаллогидрата составила 24.5 г. Чему равна массовая доля соли (в %) в кристаллогидрате, полученном после прокаливания?
прокаливание
Fe2(SO4)3 · 7H2O > Fe2(SO4)3 · x H2O + y H2O
Молярная масса гептагидрат сульфата железа (III) 526 г/моль
Тогда гептагидрат сульфата железа (III) массой 26,3 г соответствует 0,05 моль
А молярная масса безводного сульфата железа (III) 400 г/моль
Тогда масса 0.05 моль безводного сульфата железа (III) будет равна 20 г
В полученном кристаллогидрате 24,5 - 20 = 4,5 г
4,5 г : 18 г/моль = 0,25 моль 0,25 моль : 0,05 моль = 5
Полученный кристаллогидрат имеет состав Fe2(SO4)3 · 5H2O
Молярная масса полученного кристаллогидрата 490.
Массовая доля соли в этом кристаллогидрате
400
×100% = 81,61 %
490
4FeO+O2=2Fe2O3
1) n=m/M; m =M*n
2) n(Fe)=12,6г/56г/моль=0.225моль
3)2n(Fe)=n(Fe2O3) = 0,225*2=0,45г/моль
4) m(FeO)=72г/моль*0,45г/моль=32.4г