Воздух это смесь газов, необходимая для поддержания жизни на Земле. Основным элементом воздуха является Азот, составляющий 75,5% массы воздуха и 78,084% его объема. На втором месте
кислород — самый важный (просто необходимый!) газ для всех живых существ на Земле. Массовая
доля кислорода в воздухе составляет 23,15%, а объёмная — 20,95%. Третьим по массе и объёму
элементом является аргон. Его массовая доля составляет 1,29%, а объёмная — 0,93%. Углекислый
газ (CO2) занимает в воздухе 0,046% массы и 0,0314% объёма. В воздухе имеются также
незначительные доли неона, метана, гелия, криптона, водорода и ксенона.
Помимо указанных газов наш воздух насыщен парами воды, которая испаряется из мирового океана.
Концентрация воды в воздухе измеряется его относительной влажностью.
Решите задачу: При перегонке воздуха получили 200 л кислорода. Сколько литров аргона при
этом получилось?
Объяснение:
Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно
пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,
который определяется соотношением
pK = –lgK . (28)
Величины KД и рК приведены в табл.5.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm , (29)
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе