1. При сгорании фосфора массой m 10,3г выделяется теплота ΔH -247,9 кДж. Рассчитайте теплоту образования ΔH0298 оксида фосфора (V) 2. Определите, какой объем займет газ массой m 102г, при температуре t 22гр.Цельсия, и давлении р 780мм.рт.ст, если известна плотность газа по воздуху DВОЗД. 1.17
3. Известны исходные концентрации [СО]0 и [О2]0 для гомогенной реакции
2СО + О2 Û 2СО2.
Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало:
СО, 20 %
[СО]0, 0,5 моль/л
[О2]0, 0,2 моль/л
4. Определите молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию раствора, содержащего m (г) кислоты, израсходовано раствора щелочи:
СН. ЩЕЛ., 0,45 моль/л
VЩЕЛ., 25 мл
m К-ТЫ, 0,60 (г)
Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона.
Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов).
N(p+) = Z
Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.
A = Z + N
Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-).
Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре.
Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.
Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.
Химический элемент - вид атомов (совокупность атомов) с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре).
Изотоп - совокупность атомов одного элемента с одинаковым числом нейтронов в ядре (или вид атомов с одинаковым числом протонов и одинаковым числом нейтронов в ядре).
Разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов.
Обозначение отдельного атома или изотопа: (Э - символ элемента), например: .
Строение электронной оболочки атома
Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Условное обозначение орбитали - . Каждой орбитали соответствует электронное облако.
Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f.
Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов.
Примечание: иногда понятия "атомная орбиталь" и "электронное облако" не различают, называя и то, и другое "атомной орбиталью".