Объяснение:
а) Дано:
m(KOH)=5,6г.
n(KOH)-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества в 5,6г.гидроксида калия:
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=5,6г.÷56г./моль=0,1моль
3. ответ:
количество вещества в 5,6г.гидроксида калия 0,1моль
б)
Дано:
m(S)=9,6г.
n(S)-?
1. Определим молярную массу серы:
M(S)=32г./моль
2. Определим количество вещества в 9,6г. серы:
n(S)=m(S)÷M(S)=9,6г.÷32г./моль=0,3моль
3. ответ:
количество вещества в 9,6г. серы 0,3моль
в)
Дано:
m(NaCI)=5,85г.
n(NaCI)-?
1. Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCl)=23+35,5=58,5 г./моль
2. Определим количество вещества в 5,85г.хлорида натрия :
n(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCl)=5,85г÷58,5 г./моль=0,1моль
3. ответ:
количество вещества в 5,85г. хлорида натрия 0,1моль
Объяснение:
2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄ - молекулярное уравнение
Cu²⁺+ 2SO₄²⁻ + 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 4K⁺ + 2SO₄²⁻ - полное ионное уранение
Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение
Смещение равновесие вызвано образованием малорастворимой комплексной соли меди где:
Cu₂[Fe(CN)₆] - гексацианоферрат 2 меди 2 (красно-бурый осадок)
3AgNO₃ + K₃[Fe(CN)₆] → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ + 3KNO₃ - молекулярное уравнение
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение
3Ag⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение
Смещение равновесие вызвано образованием малорастворимой комплексной соли серебра где:
Ag₃[Fe(CN)₆]↓ - гексацианоферрата 3 серебра 1 (оранжевый осадок)