Скорость прямой реакции прямопропорциональна концентрациям исходных веществ:
v=K₁[CO]²[O₂], концентрация исходных газообразных веществ пропорциональна давлению v=K₂(рCO)²рO₂ при изменнении давления в n раз скорость реакции v₂=K₂n²(рCO)²nрO₂=n³v₁ или v₁/3
17. Итак, нам дана масса раствора первого m(1)- это изначальная масса раствора. К этому раствору добавляют 7 г калия, а значит масса раствора становится больше на эти самые 7 г и тогда: m(р-ра)(2)=200г+7г=207г Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω): ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382% ответ:ω(в-ва)=3,382% 18. Сначала пишем уравнение реакции Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S Теперь находим n(Fe2S3): n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л ή(объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66% ответ:ή=65,66%
Кислород О2 является наиболее распространенным элементом на земле. Он находится в большом количестве в виде химических соединений с различными веществами в земной коре (до 50% вес.), в соединении с водородом в воде (около 86% вес.) и в свободном состоянии в атмосферном воздухе в смеси главным образом с азотом в количестве 20,93% об. (23,15% вес.). Кислород имеет большое значение в народном хозяйстве. Он широко применяется в металлургии; химической промышленности; для газопламенной обработки металлов, огневого бурения твердых горных пород, подземной газификации углей; в медицине и различных дыхательных аппаратах, например для высотных полетов, и в других областях. В нормальных условиях кислород представляет собой газ без цвета, запаха и вкуса, не горючий, но активно поддерживающий горение. При весьма низких температурах кислород превращается в жидкость и даже твердое вещество. Важнейшие физические константы кислорода следующие: Молекулярный вес 32 Вес 1 м3 при 0° С и 760 мм рт. ст. в кг 1,43 То же при 20° С и 760 мм рт. ст. в кг 1,33 Критическая температура в °С -118 Критическое давление в кгс/м3 51,35 Температура кипения при 760 мм рт. ст. в °С -182,97 Вес 1 л жидкого кислорода при -182, 97 °С и 760 мм рт. ст. в кг. 1,13 Количество газообразного кислорода, получающегося из 1 л жидкого при 20 °С и 760 мм рт. ст. в л 850 Температура затвердевания при 760 мм рт. ст. в °С -218,4 Кислород обладает большой химической активностью и образует соединения со всеми химическими элементами, кроме редких газов. Реакции кислорода с органическими веществами имеют резко выраженный экзотермический характер. Так, при взаимодействии сжатого кислорода с жировыми или находящимися в мелкодисперсном состоянии твердыми горючими веществами происходит мгновенное их окисление и выделяющееся тепло самовозгоранию этих веществ, что может быть причиной пожара или взрыва. Это свойство особенно необходимо учитывать при обращении с кислородной аппаратурой. Одним из важных свойств кислорода является его образовывать в широких пределах взрывчатые смеси с горючими газами и парами жидких горючих, что также может привести к взрывам при наличии открытого огня или даже искры. Взрывчатыми являются и смеси воздуха с газо- или парообразными горючими. Кислород может быть получен: 1) химическими электролизом воды; 3) физическим из воздуха. Химические заключающиеся в получении кислорода из различных веществ, малопроизводительны и в настоящее время имеют лишь лабораторное значение.
Скорость прямой реакции прямопропорциональна концентрациям исходных веществ:
v=K₁[CO]²[O₂], концентрация исходных газообразных веществ пропорциональна давлению v=K₂(рCO)²рO₂ при изменнении давления в n раз скорость реакции v₂=K₂n²(рCO)²nрO₂=n³v₁ или v₁/3
ответ изменится в n³