5%
Объяснение:
Дано: Решение:
m(р-ра)h2so4=500г m(в-ва)h2so4= m(р-ра)h2so4 * w(h2so4)
w(h2so4)=10% m(в-ва)h2so4= 500 * 0,1= 50 г
V(h2o)=0,5 л=500мл Теперь рассчитаем массу нового раствора
w(h2so4)обр-? m(р-ра)= m(р-ра)h2so4+m(h2o)
m(h2o)=v/p= 500*1=500 г
m(р-ра)=500+500=1000г
w(h2so4)обр=m(в-ва)h2so4/m(р-ра)
w(h2so4)обр=50/1000*100%=5%
Общаться в чате
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Zn2+/Zn и E0Pb2+/Pb
E0Zn2+/Zn = -0.76 В
E0Pb2+/Pb = -0.126 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Pb(2+) и Zn(2+), то есть когда [Pb(2+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
В данной паре потенциал цинка имеет более отрицательное значение и является анодом. В тоже время свинец будет являться катодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
А: Zn0 -2e— = Zn2+
К: Pb2+ +2e— = Pb0
Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0
Составим схему гальванического элемента:
(-) Zn0|Zn2+ || Pb2+|Pb0 (+)
Применяя уравнение Нернста, найдем EPb2+/Pb и EZn2+/Zn заданной концентрации:
E = E° + (0,059/n)lgC
EZn2+/Zn = -0.76 + (0,059/2)lg1 = -0.76 В
EPb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 В
Рассчитаем стандартную ЭДС реакции
ЭДС = Eкат — Eан = EPb2+/Pb — EZn2+/Zn
ЭДС = -0,126 – (-0.76) = 0.634 В
Растворяется цинк
Объяснение:
Степени окисления
Н2(+)S(+6)O4(-2)
Fe(+3) O(-2)H(+)3
OH группа имеет заряд (-)
Fe(3+)
H2(2+)
SO4(2-)