Йодная настойка - это какой-нибудь йодид. Возьмём самый банальный и распространённый KI. Перекись - отличный окислитель, особенно в реакции с хорошими восстановителями(как йодная настойка). Составим элементарную реакцию: I(-) - восстановитель, то есть отдаёт электроны - повышает степень окисления. В реакции с перекисью до I2: I(-) - 2e = I2 O2(-) - окислитель - понижает степень окисления, естественно, до O(-): O2(-) + 2e = O(-) У нас в системе участвует одинаковое количество принимаемых и отдаваемых электронов - ничего уравнивать через метод электронного баланса не нужно. Но так как в системе находится К, то нужно его куда-то деть, и он вступает в реакцию с образующейся водой(из восстановленного кислорода), с образованием KOH: KI + H2O2 = I2 + KOH Следует теперь лишь уравнять количество атомов без всякого запара, просто устным счётом: 2KI + H2O2 = I2 + 2KOH
Увеличение содержимого склянки произошло за счет поглощения ацетилена. Следовательно, ацетилена поглотилось 1,3 г, или 0,05 моль. В смеси содержалось 0,05*22,4 = 1,12 л ацетилена. При сгорании 0,05 моль С2Н2 выделилось 0,1 моль С02 или 2,24 л. Следовательно, при сгорании этана образовалось 14 - 2,24 = 11,76 л С02.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Находим массу кислоты:
m(H2SO4) = w x m(раствора) = 0,2 х 150г = 30г
Находим количество вещества кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 30г/98г/моль = 0,3 моль
По уравнению реакции n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,3 моль
Вычисляем массу осадка сульфата бария:
m(BaSO4) = n x M = 0,3моль х 233г/моль = 69,9 г(примерно 70г)