Реакция нитрирования (реакция коновалова) CH4 + HNO3 (10%-ый p-p) = CH3NO2 + H2O реакция применяется для получения нитросоединений - растворителей, исходных веществ для многих синтезов. каталитическое окисление алканов кислородом эти реакции являются основой важнейших промышленных процессов получения кислородсодержащих органических соединений. спирты, альдегиды, карбоновые кислоты могут образовываться при непосредственном взаимодействии алканов с кислородом в зависимости от условий проведения реакций(катализатора, температуры, давления): 2CH4 + O2 = 2CH3OH (прости что метан, не этан, ты просто за место метана напиши этан и подгони коэффициенты, а хлорирование, прости, не нашла)
Получение хрома из его оксида методом алюминотермии: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 По уравнению видно, что 2 моль чистого металла получается из 1 моль оксида. Находим количество хрома по массе: n(Cr) = m/M = 52 г/52 г/моль = 1 моль Количество оксида хрома - вдвое меньше, т.е. 0,5 моль Находим массу оксида: m(C2O3) = M*n = 152 г/моль* 0,5 моль = 76 г Но оксид составляет только 90% (остальное - примеси). Составляем пропорцию: 76 г 90% Х г 100% Отсюда общая масса руды, содержащей оксид хрома, составляет 76*100/90 = посчитай сама
CH4 + HNO3 (10%-ый p-p) = CH3NO2 + H2O
реакция применяется для получения нитросоединений - растворителей, исходных веществ для многих синтезов.
каталитическое окисление алканов кислородом
эти реакции являются основой важнейших промышленных процессов получения кислородсодержащих органических соединений. спирты, альдегиды, карбоновые кислоты могут образовываться при непосредственном взаимодействии алканов с кислородом в зависимости от условий проведения реакций(катализатора, температуры, давления): 2CH4 + O2 = 2CH3OH
(прости что метан, не этан, ты просто за место метана напиши этан и подгони коэффициенты, а хлорирование, прости, не нашла)