ГЛИЦЕРИН (от греч. glykeros-сладкий) (1,2,3-пропантриол) СН2ОНСНОНСН2ОН, мол. м. 92,09; бесцв. вязкая жидкость сладкого вкуса без запаха; т. пл. 17,9°С, т. кип. 290°С (со слабым разложением); d424 1,260, пD201,4740; 1450 мПа*с (20 °С), 280 мПа. с (40 °С); 63 мН/м (20 °С); 18,49 Дж/моль, 76,13 Дж/моль (195°С), - 659,76 Дж/моль; So298 204,89 Дж/(моль*К).
Благодаря наличию в молекуле трех ОН-групп глицерин дает три ряда производных, причем моно- и дипроизводные могут существовать в виде двух структурных изомеров, а производные глицерина типа СН2ХСНОНСН2ОН или СН2ХСНХСН2ОН - в виде оптич. изомеров. Глицерин образует три ряда металлич. производных - глицератов, причем они получаются даже при взаимод. глицерина с оксидами тяжелых металлов, напр. СиО. Это свидетельствует о том, что кислотные св-ва у глицерина выражены значительно сильнее, чем у одноатомных спиртов. При взаимод. глицерина с галогеноводородными к-тами или галогенидами Р образуются моно-или дигалогенгидрины, с I2 и Р-1,2,3-трииодпропан (нестойкое соед., распадающееся на иод и аллилиодид), с неорг. и карбоновыми к-тами - полные и неполные сложные эфиры, при дегидратации - акролеин. Как и все спирты, глицерин окисляется; в зависимости от природы окислителя и условий можно получить глицериновый альдегид СН2(ОН)СН(ОН)СНО, глицериновую к-ту СН2(ОН)СН(ОН)СООН, тартроновую к-ту (НООС)2СНОН, дигидроксиацетон НОСН2СОСН2ОН, мезоксалевую к-ту (НООС)2СО; под действием КМnО4 или К2Сr2О7 глицерин окисляется до СО2 и Н2О.
1)
оксиды:
NО - оксид азота (II)
FeO - оксид железа (II)
соли:
Са3(РО4)2 - фосфат кальция
FeCl2 - хлорид железа (II)
основания:
Mg(OH)2 - гидроксид магния
Sr(OH)2 - гидроксид стронция
кислоты:
H2S - сероводородная кислота
HNО3 - азотистая кислота
2)
M(SO₂) = 64 г/моль
n(SO₂) = m(SO₂)/M(SO₂) = 15,36 г/64 г/моль = 0,24 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(SO₂) = n(SO₂)*Vm = 0,24 моль*22,4 л/моль = 5,376 л
ответ: 5,376 л
3)
Al2(SO4)3 - Аl +3. S +6. O -2
NH3 - N -3. H +1
Р2O3 - P +3. O -2
КСlO3 - K +1. CL +5. O -2
МnO2 - Mn +4. O -2
4)
сульфид хрома 3 - Cr2S3
оксид натрия - Na2О
хлорид серы 3 - SCl2
5)
w=(m в-ва/m (смеси))*100%
m в-ва=(w/100)*(m смеси) (95%:100%)*5=4,75л
ответ:V=4,75л
6)
w(соли)=(75/150+75)*100%=33.3
Межмолекулярное взаимодействие имеет электростатическую природу. Предположение о его существовании было впервые использовано Я. Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873 году для объяснения свойств реальных газов и жидкостей. В наиболее широком смысле под ним можно понимать такие взаимодействия между любыми частицами (молекулами, атомами, ионами), при которых не происходит образования химических, то есть ионных, ковалентных или металлических связей. Иными словами, эти взаимодействия существенно слабее ковалентных и не приводят к существенной перестройке электронного строения взаимодействующих частиц.