ОПЫТ 2. Ионные реакции с образованием слабого электролита А. Положите в пробирку несколько кристаллов хлорида аммония и прилейте раствор гидроксида натрия. Составьте уравнение реакции.
Б. Опустите в пробирку несколько кристаллов ацетата натрия и прилейте разбавленную серную кислоту. Напишите уравнение реакции.
ОПЫТ 3. Ионные реакции с образованием осадков
Налейте в 3 пробирки по 1 мл раствора хлорида бария и добавьте в 1 из них несколько капель раствора сульфата натрия, в другую - раствор серной кислоты, в 3-ю - раствор сульфата алюминия. Наблюдайте появления одинакового осадка. Составьте уравнение реакции. Что можно сказать о сущности реакции проделанном опыте?
ОПЫТ 4. Гидролиз солей
Определить рН растворов следующих солей: Nа2СO3, А12(So4)3, NaС1, СН3СООН. Напишите уравнение реакции гидролиза этих солей. Определить рН раствора с индикаторной бумаги. Для этого налейте в 4 пробирки раствор указанных солей, опустите в каждый раствор полоску индикаторной бумаги на несколько секунд/ Выньте бумагу и разу же сравните с цветной шкалой. Почему процесс гидролиза является обратимым?
ОПЫТ 5. Зависимость гидролиза от температуры
В пробирку с раствором ацетата натрия СН3СООNа прибавьте по 2 капли фенолфталеина и нагрейте пробирку, поместите ее в стакан с кипящей водой. Нагревание ведите до появления окраски. Какой вывод можно сделать на основании проведенного опыта.
ОПЫТ 6. Особые случаи полного гидролиза
В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата алюминия А12(SO4)3, прилейте такой же объем раствора карбоната натрия Nа2СОэ. Наблюдайте выпадение осадка гидроксида алюминия и пузырьков диоксида углерода. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакций.
ОПЫТ 7. Электропроводность растворов
Для изучения электропроводности растворов применяют прибор. В приборе находиться 6 химических стаканов, заполненных растворами: едкого натра, уксусной кислоты концентрированной, сахара, воды дистиллированной, уксусной кислоты 10%, воды водопроводной. В каждый стакан с раствором опущены по 2 угольных электрода, которые подключены к амперметру. Прибор включен в сеть. Последовательно включен каждый раствор и кнопкой «измерения» фиксируется сила электропроводности растворов. Чем объясняется различная электропроводность испытанных растворов? Напишите уравнения диссоциации электролитов.
катод анод
LiOH Li+ + ОН-
катод анод
CaBr2 Ca2+ + Br-
катод анод
KCl К+ + СІ-
катод анод
Ba(OH)2 Ва2+ + ОН-
катод анод
На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.