Целлюлоза используется в производстве бумаги, искусственных волокон, пленок, пластмасс, лакокрасочных материалов, бездымного пороха, взрывчатки, твердого ракетного топлива, для получения гидролизного спирта и др. · Получение ацетатного шёлка – искусственное волокно, оргстекла, негорючей плёнки из ацетилцеллюлозы. · Получение бездымного пороха из триацетилцеллюлозы (пироксилин). · Получение коллодия (плотная плёнка для медицины) и целлулоида ( изготовление киноленты, игрушек) из диацетилцеллюлозы. · Изготовление нитей, канатов, бумаги. · Получение глюкозы, этилового спирта (для получения каучука) К важнейшим производным целлюлозы относятся: - метилцеллюлоза (простые метиловые эфиры целлюлозы) общей формулы[C6H7O2(OH)3-x(OCH3)x]n (х = 1, 2 или 3); - ацетилцеллюлоза (триацетат целлюлозы) – сложный эфир целлюлозы и уксусной кислоты[C6H7O2(OCOCH3)3]n - нитроцеллюлоза (нитраты целлюлозы) – сложные азотнокислые эфиры целлюлозы:[C6H7O2(OH)3-х(ONO2)х]n (х = 1, 2 или 3).
Применение крахмала весьма разнообразно. Он является основной формой углеводов пищи ( хлеба, картофеля, круп); вырабатывается в больших количествах пищевой промышленностью. Путем гидролиза разбавленными кислотами крахмал превращают в декстрин, патоку, глюкозу. В текстильной промышленности он применяется для приготовления шлихты, апретуры, загустителей к краскам. Применяется также в спичечной, бумажной, полиграфической, косметической промышленности, в переплетном деле, а также в медицине. Применение крахмала в качестве индикатора позволяет получить очень отчетливый и резкий переход окраски раствора в конце титрования, что особенно важно при титровании окрашенных и разбавленных растворов.
2.СaO - ионная связь,ионная кристаллическая решетка.
Сu - металлическая связь,металлическая кристаллическая решетка.
Сl₂O - ковалентная связь,молекулярная кристаллическая решетка.
K₂S - ионная связь,ионная кристаллическая решетка.
H₂SO₄ -ковалентная полярная,молекулярная кристаллическая решетка.
Si - ковалентная неполярная,атомная кристаллическая решетка.
3. Na°;Mn₂⁺⁷O₇⁻²;P₄°;S⁺⁶O₃⁻² - над верхом степени окисления
4. H₂⁺¹S⁻² + O₂° --->H₂⁺¹O⁻² + S°
S⁻² -2e -->S° I4I2
2O° +2*2e --->2O⁻² I2I1
2H₂S+O₂--->2H₂O+2S