Скорее всего, тут нормальные условия. Значит, что объём молярный = 22,4л/моль Vм=V/n=> n=V/Vm n=0,22 (приблизительно) моль Ar(S)=32 Ar(O)=16 Mr(SO2)=64=>M(SO2)=64 M=m/n=>m=Mn m=14г (приблизительно)
1. Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂ M(Zn) = 65г./моль m (Zn) = 10г. n(Zn)=m÷M=10г.÷65г.моль=0,153моль По уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, тогда из 0,153моль: Vm(H₂)=22,4л V(H₂)=Vm л/моль x n моль= 22,4л./моль х 0,153моль= 3,43л H₂.
2. Fe +2 HCl= FeCl₂ + H₂ Mr(Fe)=56г/моль m(Fe) 10г. n (Fe) =m÷M= 10г÷56г/моль=0,178моль По уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1 моль водорода, тогда из 0,178моль: Vm(H₂)=22,4л V(H₂) =Vm л/моль х n моль= 22,4л/мольх0,178моль=4,02л.H₂ 3. ответ при взаимодействии 10г. железа с соляной кислотой выделится водорода больше чем при взаимодействии 10г. цинка с соляной кислотой.
Vм=V/n=> n=V/Vm
n=0,22 (приблизительно) моль
Ar(S)=32
Ar(O)=16
Mr(SO2)=64=>M(SO2)=64
M=m/n=>m=Mn
m=14г (приблизительно)