В основу процесів газополум'яної обробки металів покладена реакція горіння . Обчисліть об'єм кисню , який утворився у результаті електролізу 180 г води.
Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции 2) FeO + CO → Fe + CO2 Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с 3) кальцием Химическая реакция, в которой сера окисляется 4) 2H2S +3O2 = 2SO2+2H2O.
Азот восстанавливается в реакции, протекающей по уравнению
3) 4HNO3+ Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2
Схема реакции, не являющейся окислительно-восстановительной
3) КОН + СО2→ КНСО3
Окислительно-восстановительными являются реакции 1) 2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6Н2О 2) 2Al+3S = Al2S3 3) 2Н2+О2 = 2Н2О 4) 6NaOH+P2O5 = 2Na3PO4+3Н2О
4) 2,3 21. В кислой среде протекает реакция: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4= … Продукт восстановления K2Cr2O7
4) Cr2(SO4)3 Oкислительно - восстановительные реакции 2КClO3 = 2КCl +3O2; (NН4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O относятся к
3) внутримолекулярным реакциям
Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ в ОВР, отражаемой схемой КМnО4 + НСl→ KCl+МnCl2 + Сl2+Н2О
4) 35 Недостающие коэффициенты в уравнении реакции ?KMnO4+5NaNO2 +3H2SO4 = ?MnSO4+5NaNO3+K2SO4 +3H2O 2) 2
I. Физические свойства азотной кислоты * Агрегатное состояние - жидкость; * Цвет - отсутствует; * Запах - едкий, кислотный; * Растворимость в воде - хорошая; * "Дымит" на воздухе; * "Особые приметы": при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: Характеристика азотной кислоты 1. По основности: * одноосновная 2. По содержанию кислорода: * кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: * растворимая 4. По стабильности: * нестабильная 5. По летучести: * летучая 6. По степени диссоциации: * сильная
