М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
scarletvalkiria
scarletvalkiria
01.12.2021 07:50 •  Химия

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия» Вариант 4

I) Реши тест

1. Тело

а) вода б) пластмасса в) ручка

2. Смесь веществ

а) сахар б) поваренная соль в) морская вода

3. Элемент магний расположен в таблице Д.И.Менделеева в

а) 1 периоде б) 2 периоде в) 3 периоде

4. Химическим знаком Fe обозначают

а) фосфор б) фтор в) железо

5. Атом в 7 раз тяжелее водорода

а) литий б) бор в) азот

6. Валентность азота равна

а) II и VI б) III и V в) I и IV

7. Простое вещество

а) Н2 б) СаО в) К2O

8. Относительная молекулярная масса РН3 равна

а) 32 б) 33 в) 34

9. Химическое явление

а) плавление железа б) пожелтение листьев в) испарение спирта

10. Коэффициент в уравнении перед водородом равен ?H2 + N2 → 2NH3

а) 2 б) 3 в) 4

II) Вставь пропущенные слова

Химия – это __1__ о веществах, их __2__ и превращениях веществ.

Физическое явление – это явление, при котором вещество меняет агрегатное __3__ или форму.

III) Соотнеси записи левого и правого столбиков

Тип реакции

Уравнение реакции

Соединение

Разложение

Замещение

а) 2НBr = Н2+ Br2

б) Zn + 2HCL → ZnCL2+H2

в) 2Вa + O2 = 2ВаO

VI) Расставь коэффициенты в схемах реакций

1. Mg + Cr2O3→ MgO + Cr

2. N2+ O2 → NO

3. РCL3 → Р + CL2

V) Реши задачу

Вычисли массовую долю водорода в угольной кислоте H2СO3

👇
Открыть все ответы
Ответ:
race201
race201
01.12.2021
'''со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония nh4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются. получают их при взаимодействии nh3 или nh4oh с кислотами. сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) : nh4cl ↔ nh4+ + cl− разложение при нагревании: а) если кислота летучая nh4cl → nh3↑ + hcl nh4hco3 → nh3↑ + н2o + co2 б) если анион проявляет окислительные свойства nh4no3 → n2o↑ + 2н2o (nh4)2cr2o7 → n2↑ + cr2o3+ 4н2o с кислотами (реакция обмена) : (nh4)2co3 + 2нcl → 2nh4cl + н2o + co2 ↑ 2nh4+ + co32− + 2h+ + 2cl− → 2nh4+ + 2cl− + н2o + co2 ↑ co32− + 2h+ → н2o + co2 ↑ c солями (реакция обмена) : (nh4)2so4 + ba(no3)2 → baso4 ↓ + 2nh4no3 2nh4+ + so42− + ba2+ + 2no3− → baso4 ↓ + 2nh4+ + 2no3− ba2+ + so42− → baso4 ↓ соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая: nh4cl + н2o ↔ nh4oh + hcl nh4+ + н2o ↔ nh4oh + h+ при нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония) nh4cl + naoh → nacl + nh3 ↑ + н2o
4,6(33 оценок)
Ответ:
roman19995555
roman19995555
01.12.2021
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂↑

1. Рассчитаем массу чистого карбида кальция
W%(CaC₂) = 100% - W%(примеси) = 100 - 4 = 96 %
m(CaC₂) = (W%(CaC₂)*m(в-ва))/100% = (96*10)/100 = 9,6 г
2. Найдем количество карбида кальция
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 9,6/64 = 0,15 моль
3. Найдем количество воды
m(H₂O) = ρ*V(H₂O) = 1*36 = 36 г
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 36/18 = 2 моль
4. Найдем количество ацетилена
Так как вода взята в избытке, дальнейшие расчеты проводим по карбиду кальция.
По уравнению реакции: n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 0,15 моль
5. Рассчитаем объём ацетилена
V(C₂H₂) = n(C₂H₂)*Vm = 0,15*22,4 = 3,36 л

ответ: V(C₂H₂) = 3,36 л
4,6(38 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ