Определи массовую долю примесей (в %) в глинозёме массой 13,82 г, если при взаимодействии основного вещества оксида алюминия с углекислым газом образовалось 13,36 г карбоната алюминия.
Решение: Чтобы записать уравнение реакции, нужно знать, что реагирует и что получается в результате реакции. При горении водорода образуется вода. Запишем уравнение: Следующим шагом будет расставление коэффициентов в реакции. По закону сохранения, массы веществ, вступивших в реакцию, будет равна массе получившихся веществ в результате реакции. Справа у нас один атом кислорода, как слева у нас 2 атома. Приписываем коэффициент 2 у воды: С другой стороны, теперь справа 4 водорода, слева два. Припишем двойку к водороду: Теперь атомы "уравновешены". Это уравнение означает, что на 2 моль водорода при сгорании в 1 моле кислорода будеь образовываться 2 моль воды.
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl Находим массу веществ в растворе: m(BaCl₂)=100*5/100=5 г M(BaCl₂)=208 г/моль m(H₂SO₄)=250*10/100=25 г M(H₂SO₄)=98 г/моль Находим количество реагентов: n(BaCl₂)=m/M=5 г/208 г/моль=0,024 моль n(H₂SO₄)=25/98=0,255 моль Серная кислота в избытке, считаем по BaCl₂ По уравнению реакции , количество BaSO₄ равно BaCl₂ n(BaSO4)=n(BaCl₂)=0.024 моль Находим массу BaSO₄: m(BaSO₄)=n*M=0.024 моль*233 г/моль=5,592 г=5,6 г также массу можно найти через х: 5 г BaCl₂х г 208 г/моль233 г/моль х=233*5/208=5,6 г ответ: масса BaSO₄ 5.6 г
Чтобы записать уравнение реакции, нужно знать, что реагирует и что получается в результате реакции. При горении водорода образуется вода. Запишем уравнение:
Следующим шагом будет расставление коэффициентов в реакции. По закону сохранения, массы веществ, вступивших в реакцию, будет равна массе получившихся веществ в результате реакции. Справа у нас один атом кислорода, как слева у нас 2 атома. Приписываем коэффициент 2 у воды:
С другой стороны, теперь справа 4 водорода, слева два. Припишем двойку к водороду:
Теперь атомы "уравновешены".
Это уравнение означает, что на 2 моль водорода при сгорании в 1 моле кислорода будеь образовываться 2 моль воды.