Как мы все знаем человек любит сладкое и если он любитель острое а может даже и кислое но припочетает больше всех фаст фуд либо напитки пример один из них это кока кола человек пьет её без остановки ведь получает удовольствие но как же она влияет на здоровье а особено на зубы?
в коле присутсвует состав:натрий,сахар 10 ложек в одной маленькой коле а может даже и больше сок лимона,газ,кислотности,а также и регуляторы и араматизаторы присутствует состав E.C или просто E . Довайте разберём что происходит с зубами человека в коле многг сахара как мы разобрали ранее сахар вызывает парозитов паразиты развивают организм маленьких червей которые сьедают зубы от этого идёт гной и зуб чернеет
если зуб почернеет полностью его придётся удалить изо гноя а гной распространяется и делает дыры в зубу поэтому не стоит есть много сладкого
а избежать можно гноя и парозитов с чистки зубов изо полезных веществ паста лечит зубы и удаляет гной и парозитов вотаквот влияет кола на организм.
Объяснение:
1. Рассмотрите возможность (невозможность) протекания реакций окисления металлов в растворах солей с концентрацией 1 моль/дм–3. Напишите электронные уравнения.
Sn+HgSO4=
Стандартный электродный потенциал в водных растворах Sn2+/Sn =
- 0,1375 B. Стандартный электродный потенциал Hg2+/Hg = 0,851 B
ЭДС = 0,851 - (- 0,1375) = 0,988 Отсюда понятна возможность протекания реакции в стандартных условиях:
Sn+HgSO4= SnSO4 + Hg↓
Pb+CdSO4=
Стандартный электродный потенциал Pb2+/Pb = - 0,1262 B
Стандартный электродный потенциал Сd2+/Cd = -0,403 B
В этом случае разность потенциалов - 0,403 - (- 0,1262) = - 0,277 В
отрицательна, что указывает на невозможность протекания реакции: Pb+CdSO4=/=
2. а) Определите, какой из перечисленных металлов взаимодействовать с раствором соляной кислоты? В каком случае реакция будет протекать более интенсивно? ответ поясните.
При взаимодействии металлов с кислотой металл является восстановителем, а протоны кислоты - окислителем:
2Н+ +2е = Н2↑ Водородный потенциал принят равным 0,0000 В
Если стандартный потенциал металла отрицательный, разность потенциалов положительна, то реакция между металлом и кислотой протекает тем более интенсивно, чем выше разность электродных потенциалов в системе металл - кислота.
Рассмотрим это на конкретных примерах: стандартный потенциал меди + 0,342 В (положительный), указывает на то, что медь не вытеснять водород из кислоты, реакция
Сu + HCl =/= невозможна, так как разность потенциалов между
медным электродом и водородным +0,342 В.
Олово в стандартных условиях имеет электродный потенциал
- 0,1375 B. Разность потенциалов положительна. Разность потенциалов между оловянным электродом и водородным
- 0,1375 B. Реакция между оловом и соляной кислотой возможна, хотя протекать будет не очень интенсивно:
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
Если же рассмотреть стандартные электродные потенциалы Fe (-0,447 B) и К (- 2,931 В) то эти реакции не только практически возможны, но и протекают весьма заметно, а реакция соляной кислоты с калием даже со взрывом:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2K + 2HCl = 2KCl + H2↑
б) Составьте уравнения реакций взаимодействия Sn с кислотами окислителями: HNO_(3 (кон.), ) HNO_(3 (разб.) ),H_2 SO_(4 (кон.))
В реакциях металлов с кислотами - окислителями роль окислителя в кислотах выполняют не протоны 2Н+ , анионы
в концентрированной серной кислоте анион SO4 (2-), а в азотной кислоте - анион NO3(-) .
3 Sn + 8HNO3 (разб) = 3Sn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Sn(0) - 2e = Sn(+2) окисление, Sn - восстановитель ║ 3
N(+5) + 3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
Sn + 4HNO3 (конц) = Sn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Sn(0) - 2e = Sn(+2) окисление, Sn - восстановитель ║1
N(+5) + 1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
Sn + 2H2SO4 (конц) = SnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
Sn(0) - 2e = Sn(+2) окисление, Sn - восстановитель ║1
S(+6) +2e = S(+4) восстановление, H2SO4 - окислитель ║1
3. Определите тип электрода, укажите электродную (токообразующую) реакцию и чему равен потенциал данного электрода при следующих условиях
(условия на картинке)
К сожаления здесь мои знания ограничены. На рисунке изображена схема водородного газового электрода. В стандартных условиях потенциал этого электрода принимается равным нулю. Реальный потенциал зависит от давления водорода, рН и температуры.
Токообразующая реакция Н2 - 2е ⇄ 2Н+
Простите, но по третьему вопросу это все
Я только там не правильно написала: в первом пункте не х равняется, а масса теоретически расчитаная)