Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).
328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.
328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.
32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция
1. Состав вещества: C6H12O6 2. Строение молекулы вещества:, вид химической связи: ковалентная тип кристаллической решетки: молекулярная 3. Нахождение в природе. В природе может находится в составе запасающего веществ растений (богатые глюкозой фрукты и их плоды), содержится в зеленых органах растений. присутствует в составе тканей человека (мышцах, крови). Получение вещества: А) в промышленности гидролизом крахмала или древесины: (C6H10O5)n + nH2O—H2SO4→ nC6H12O6 Б) в природе: фотосинтез 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 4. Физические свойства вещества Цвет: белый Запах: отсутствует Вкус: сладкий Растворимость в воде хорошая 5. Химические свойства вещества: А) взаимодействие с простыми веществами: оксиление С6Н12О6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O Б) взаимодействие со сложными веществами С6Н12О6 + Ag2O = С6Н12О7 + 2Ag↓ С6Н12О6 + Cu(OH)2 = С6Н12О7 + 2Cu↓ + 2H2O С6Н12О6 + CH3COOH = С6Н11О5(CH3COO) + H2O В) брожение: С6Н12О6 → 2 С2Н5ОН + 2 СО2 ↑(спиртовое) С6Н12О6 → 2 СН3 – СН - СООН (молочно-кислое) 6. Значение вещества в природе и жизни человека. Применение вещества. 1) в пищевой промышленности в качестве подсластителя 2) в производстве лекарств 3) в химической промышленности для синтеза других веществ 4) в производстве зеркал и игрушек (серебрение) 5) пользуется при крашении ткани
Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).
328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.
328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.
32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция
Объяснение:
назначь ответ лучшим