Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеальных газов: PV=vRT, из этого следует
V=vRT/P
где P – давление, V – объем, Т – температура, v - количество вещества в газовой фазе R=8.31 Дж/моль*К – универсальная газовая постоянная.
Таким образом, при одинаковых условиях P=const, T=const объем, занимаемый газом, прямо пропорционален количеству вещества.
Отношения количеств веществ, указанных в задаче, равно обратному отношению их молярных масс, при условии, что взяты одинаковые по массе навески веществ: v(O2):v(H2):v(CH4)=1/M(O2):1/M(H2):1/M(CH4)=1/32:1/2:1/16=1:16:2 Именно так и относятся объемы, занимаемые указанными газами:V(O2):V(H2):V(CH4)=1:16:
ответ: V(O2):V(H2):V(CH4)=1:16:2
Дано:
V(KMnO4) = 150 мл
ρ(KMnO4) = 1,08 г\мл
w(KMnO4) = 6%
Найти:
m(J2)
Вычислим массу раствора перманганата калия:
m (р-ра KMnO4) = ρ(р-ра KMnO4) ∙ V(р-ра KMnO4) = 1,08г\ мл ∙ 150 мл = 162 г
Вычислим массу KMnO4 в растворе:
m(KMnO4) = m(р-ра KMnO4) ∙ w(р-ра KMnO4) \ 100%
m(KMnO4) = 162 г ∙ 6% \ 100% = 9,72 г
Найдем объем выделившегося иода:
9,72 г х г
10KJ + 8H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 5J2 ↓ + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4.
316 г 1270 г
9,72 г -- х г
316 г -- 1270 г
х = 9,72 ∙ 1270 г\ 316 г = 39 г
ответ: m(J2) = 39 г
.....
..............