Варiант 2 1. Розчин, у якому розчинена речовина за певної температури більше не розчиняється, називають
А ненасиченим
6 насиченим В перенасиченим
концентрованих
2. В калсіть речовину, яка практично нерозчинна у воді
A. Олія
Б цинк хлорид в купрум(ІІ) сульфат Гмагній нітрат
Ситоним електролітом є
5 HNO3
B HNO2
г Mg(OH)2
Вкажіть речовину, розчин якої не є електролітом
А калій гідроксид 5 цукор В нітратна кислота Гнатрій хлорид
5. Вкажіть речовину, яка під час дисоціації утворює значну кількість гідроксид-іонів
А куру мII) сульфат
Б ферум (ІІ) гідроксид
В натрій гідроксид,
Гкальцій гідроксид
6. у воді розчинили 4 моль магній нітрату. Вкажіть кількість речовини негативно заря-
джених йонів (моль), що утворилися за повної дисоціації електроліту
A 2
Б 4
Г8
7. Вкажіть ступінь електролітичної дисоціації електроліту, якщо з кожних 50 частинок
розчиненої речовини на йони розщепилося 25
0 0,3
В 0,4
ГО, 5
(0)2
Са(ОН)2+2HCl=CaCl2+H2O
Дано:
VHCl=150мл
ω=0,12
ρ=1,06г/мл
Решение:
Определим массу соляной кислоты m=150x1,06x0,12=19,08 г
перейдём к количеству вещества n(HCl)=19,08/35,5+1=0,52моль
Согласно уравнению реакции количество вещества карбида кальция и хлорида кальция образуется в 2 раза меньше, т.е. 0,26 моль и тогда масса СаСl2 m=0,26x(40+71)=28,86 г, m(H2O)=150x1,06-19,08=139,2r
ωр-ра=28,86/139,2+28,86=0,17, соляная кислота в избытке , составляем уравнение х/139,2+х=0,12 х=18,97г n=18,97/111=0,17моль столько же необходимо карбида кальция m(CaC2)=0,17x(40+24)=10,9г