1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты
Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16
2. Вычисляем относительную атомную массу соединения
Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98
98
3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%
w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%
w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Проверка
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%
Подставляем значения,
3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%
Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
Найти:
w%(H)
w%(P)
w%(O)
ответ: Mr(H3PO4) = 3 · Ar(H) + Ar(P) + 4 · Ar(O) =98
w(H) = 3,06%
w(P) = 31,63%
w(O) = 65,31%
Объяснение:
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2↑
Баланса здесь не будет, т.к. это не окислительно-восстановительная реакция. Кроме того, CO2 не выпадает в осадок, а является газообразным веществом.
2) Сu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
Cu(0) + 4H(+) + 2SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O + SO2↑
Cu(0) + 4H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + 2H2O + SO2↑
Баланс:
Cu(0) – 2e = Cu(+2) восстановитель окислился
S(+6) + 2e = S(+4) окислитель восстановился