С ХИМИЕЙ... 2. Напишите уравнения диссоциации следующих соединений и укажите
тип вещества: электролит (сильный или слабый) или неэлектролит.
a) гидроксид бария
б) хлорид цинка
b) сульфат бария
г) гидроксид кальция
д) Кремниевая кислота
e) сульфат хрома (III)
ж) фосфат натрия
з) оксид натрия
3) Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
уравнения между следующими веществами:
a) сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия
б) сульфитом магния и азотной кислотой
4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель:
H2S+ + H2O -> + H2SO4
5. Вычислите массу образовавшегося оксида меди, если при этом
выделилось 252 кДж тепла. Термохимическое уравнение:
Cu2S + 202 = 2CuO + SO2 + 530 кДж
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%