1. Составим уравнение химической реакции:
C2H4 + H2O = C2H5OH.
2. Найдем химическое количество этилена (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):
n(C2H4) =V(C2H4) / Vm = 5,6 л /22,4 л/моль = 0,25 моль.
3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу этилового спирта:
n(C2H5OH) =n(C2H5OH) = 0,25 моль.
m(C2H5OH) = n(C2H5OH) * M(C2H5OH) = 0,25 моль * 46 г/моль = 11,5 г.
ответ: m(C2H5OH) = 11,5 г.
Объяснение: СОРИ ЕСЛИ НЕ ТАК НА МОЙ НОМЕР ТЕЛ ЕСЛИ ЧТО ПОЗВОНИ 89535289174 НУ
1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств:
А) молекула
2. Вещество, имеющее химическую формулу КNОз ,называется:
А) нитрат калия
3. Электронная формула 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:
В) фосфор
4. В третьем периоде в четвертой группе находится элемент с порядковым номером:
А) 14
5. Формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элемента азота:
В) N205 и НNОз
6. Связь, осуществляемая одной или несколькими общими электронными парами, называется:
Б) ковалентная
7. Степень окисления элемента серы в соединении Nа2 S0з равна:
В) +6
8. Переход системы из одного равновесного состояния в другое называется-: А)смещением химического равновесия
9. Катион металла и анион кислотного остатка образуются при диссоциации:
Г) NaCl
10. Реакция ионного обмена, в результате которой образуется осадок, это реакция между:
В) АgNОз и HCl
11. При содержании 20 г. вещества в 200 г. раствора, массовая доля вещества составит:.
В) 0,1
12. Вещество, которое в ходе химической реакции отдает электроны, это: Б) восстановитель
13. Вещество, которое реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода при нормальных условия:
Г) щелочной металл Na
14. Электролизом в промышленности получают:
Б) активные металлы (магний)
15. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:
А) P-S-Cl
16. Углеводороды циклического строения:
В) циклоалканы, ароматические
17. Углеводороды с одинарными связями, содержащие атомы углерода в состоянии SР3-гибридизации: А) алканы
18. Общая формула C n H 2n-2 соответсвует углеводородам:
В) алкины
19. Характерные реакции для насыщенных предельных углеводородов: А) замещения
20. Кислородорганические соединения, обладающие свойствами неорганических кислот
В)карбоновые кислоты
1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств:
А) молекула
2. Вещество, имеющее химическую формулу КNОз ,называется:
А) нитрат калия
3. Электронная формула 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:
В) фосфор
4. В третьем периоде в четвертой группе находится элемент с порядковым номером:
А) 14
5. Формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элемента азота:
В) N205 и НNОз
6. Связь, осуществляемая одной или несколькими общими электронными парами, называется:
Б) ковалентная
7. Степень окисления элемента серы в соединении Nа2 S0з равна:
В) +6
8. Переход системы из одного равновесного состояния в другое называется-: А)смещением химического равновесия
9. Катион металла и анион кислотного остатка образуются при диссоциации:
Г) NaCl
10. Реакция ионного обмена, в результате которой образуется осадок, это реакция между:
В) АgNОз и HCl
11. При содержании 20 г. вещества в 200 г. раствора, массовая доля вещества составит:.
В) 0,1
12. Вещество, которое в ходе химической реакции отдает электроны, это: Б) восстановитель
13. Вещество, которое реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода при нормальных условия:
Г) щелочной металл Na
14. Электролизом в промышленности получают:
Б) активные металлы (магний)
15. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:
А) P-S-Cl
16. Углеводороды циклического строения:
В) циклоалканы, ароматические
17. Углеводороды с одинарными связями, содержащие атомы углерода в состоянии SР3-гибридизации: А) алканы
18. Общая формула C n H 2n-2 соответсвует углеводородам:
В) алкины
19. Характерные реакции для насыщенных предельных углеводородов: А) замещения
20. Кислородорганические соединения, обладающие свойствами неорганических кислот
В)карбоновые кислоты
56
Объяснение:
Вычислите относительную молярную массу этилена углеводорода массой 7 г на полную гидрогинезацию которого было затрачено 5,6 л