Масса воды равна - 120 г.
Масса соли равна - 20 г.
Необходимо вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.
W = m р.в./m р-ра * 100 %.
Где W - это массовая доля вещества в растворе.
m р-ра - это масса раствора.
m р.в - это масса растворенного вещества.
Определим массу полученного раствора, сложим массу воды и массу соли.
m р-ра = 120 + 20 = 140 г.
Затем вычислим массовую долю соли в растворе.
W = 20/140 * 100 = 14,3 %.
В результате получается, что в данном растворе 14,3 процента соли.
ответ: W = 14,3 %.
Объяснение:
23%
Объяснение:
500 мл = 500 г (для воды)
w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄)
Найдем кол-во вещества оксида фосфора (очевидно, что вода взята в избытке):
n(P₂O₅) = m / M = 99,4 / 142 г/моль = 0,7 моль
Составим уравнение реакции:
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
0,7 моль / 1 = x моль / 2 (знаменатели дробей - коэффициенты в уравнении реакции)
x = n(H₃PO₄) = 1,4 моль
Найдем массу фосфорной кислоты:
m(H₃PO₄) = n * M = 1,4 моль * 98 г/моль = 137,2 г
Масса всех компонентов на протяжении реакции оставалась неизменной, значит, масса раствора фосфорной кислоты равна:
m(р-р H₃PO₄) = 500 г + 99,4 г = 599,4 г
Отсюда найдем массовую долю кислоты в растворе
w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄) = 137,2 г/ 599,4 г ≈ 0,23 = 23%
Примечание: ошибочно подставлять массу оксида фосфора (значение 99,4 г) в формулу, т.к вы этим самым находите, формально, массовую долю оксида в воде, но не массу фосфорной кислоты