Хлор проявляет восстановительные свойства в тех соединениях, где он проявляет степень окисления -1. Например, в хлориде водорода HCI, в соляной кислоте HCI , в хлоридах NaCI HCI⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Mn⁺²CI₂ + CI₂⁰ + H₂O 2CI⁻- 2xe⁻ → CI₂⁰ восстановитель, процесс окисления Mn⁺⁴ + 2e⁻→ Mn⁺² окислитель процесс восстановления 2HCI + MnO₂ = MnCI₂ + CI₂ + H₂O электролиз раствора хлорида натрия - это получения хлора в промышленных масштабах NaCI⁻ + H₂⁺O + 2e⁻ → NaOH + CI₂⁰ + H₂⁰ Хлор здесь тоже выступает в роли восстановителя.
Дано:
m/тех/(NaOH)=11(г)
w/прим/(NaOH)=1,5%
w/тех/(NaOH)= 100%
Найти: m(NaNO3)=? (г)
1) w/чист/(NaOH)= w/тех/(NaOH)-w/прим/(NaOH) = 100%-1,5%= 98,5%
m/чист/(NaOH)= m/тех/(NaOH)*w/чист/(NaOH)/100%= 11(г)*98,5%/100%= 10,8(г)
2) Запишем реакцию:
10,8 (г). Х(г)
NaOH + HNO3 => NaNO3 + H2O
Над NaOH пишем 10,8(г)
Под ним пишем
n(NaOH)= 1 (моль)
M(NaOH)= 40 (г/моль)
m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)= 40 (г)
Над NaNO3 пишем Х(г)
Под ним пишем
n(NaNO3)=1 (моль)
M(NaNO3)= 90 (г/моль)
m(NaNO3)=n(NaNO3)*M(NaNO3)= 90 (г)
3) Составим пропорцию основываясь на полученные данные и данные из условия.
10,8(г)/40(г):Х(г)/90(г)
Х= 10,8(г)*90(г)/40(г)= 24,3 (г)
ответ: m(NaNO3)=24,3(г)