Тести. 1. Особливость дослідницької діяльності алхіміків полягала у ...
А) цілеспрямованому отриманні нових елементів
Б) використанні простих речовин у сільскому господарстві
В) пошукові філосовського каменю
Г) нічого з наведеного вище
2. Як у шкільній лабораторії правильно поводитися з корками від склянок з хімічними реактивами?
А) брати руками заборонено, слід скористатися пінцетом
Б) потрібно завжди тримати у руках абор в горлі склянки
В) класти на стіл вужною частиною до верху
Г) ніяк, згадані склянки не використовуютьсяф
3. Як правильно тримати пробірку під час нагрівання на пальнику?
А) отвором до себе
Б) отвором від себе та сусідів
В) закріпивши в пробіркотримачеві приблизно на 2/4
Г) обережно затиснувши пальцями її середину
4. Що означають дужки у хімічній формулі?
А) кільна атомів з подібними властивостями
Б) групу пов'язаних зв'язками атомів
В) гомологічну різницу
Г) нічого з наведеного вище
5. Яку інформацію, окрім хімічної формули, слід знати опису кількісного складу речовини?
А) фізичні властивості
Б) хімічні властивості
В) елементний склад
Г) жодного з наведеного, достатньо формули
6. Позначте неоднорідні суміші.
А) розчин цукру у воді
Б) емульсія
В) ґрунт
Г) бетон
7. Яке позначення використовують для порядкового номера елемента?
А) Ar
Б) N
В) Z
Г) M
8) Обчисліть суму атомних мас (округлених з точністю до цілих) доя елементів шостої групи, головної підгрупи Періодичної системи.
А) 587
Б) 757
В) 803
Г) нічого з наведеного
9. Компонент - це ...
А) учасник хімічної реакції
Б) речовина, яка утворилася після реакції
В) різновид сусіші
Г) складник суміші
10. Який варіант періодичної системи Д. І. Мендєлєєва найчастіше використовуваний в середній школі?
А) розгорнутий
Б) короткий
В) вертикальний
Г) наддовгий
Объяснение:
1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: оксидом натрия, гидроксидом кальция, кальцием, серебром, нитратом кальция. Обоснуйте ответ.
2НСl + Na2O(тв) = 2NaCl + H2O молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Na2O(тв) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O ионное
2Н(+) + Na2O(тв) = 2Na(+) + H2O ионное сокращенное
2НСl + Са(ОН)2 = СaCl2 + 2 H2O молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Са(2+) + 2ОН(-) = Сa (2+) + 2Cl(-) + 2 H2O ионное
2Н(+) + 2ОН(-) = 2H2O ионное сокращенное
Примечание! гидроксид кальция взят в виде известковой воды
2НСl + Ca = СaCl2 + H2↑ молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Са(мет) = Сa (2+) + 2Cl(-) + H2↑ ионное
2Н(+) + Са(мет) = Сa (2+) + H2↑ ионное сокращенное
2НСl + Ag ---/> реакция не идет поскольку серебро расположено в ряду напряжений за водородом и не вытеснить водород из кислоты-неокислителя.
2Н(+) + 2Сl (-) + Ca(2+) + 2NO3(-) ---/---> реакция обратима и не идет до конца, поскольку все исходные ионы остаются в растворе.
2. Напишите уравнение реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
Азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат алюминия
N2 + O2 = 2NO↑ 2NO + O2 = 2NO2↑
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
8Al + 30HNO3 =8 Al(NO3)3 + 3 N2O↑ + 15 H2O
3. Закончите молекулярные уравнения реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba (2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2 NO3(-) → Ba (2+) + 2NO3(-) + 2AgCl↓
Cl(-) + Ag(+) = AgCl↓
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
H+ + OH - = H2O
4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.
Запишем уравнение реакции
4 г
CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
По условию задачи масса сульфата меди (II) вступившей в реакцию 4 г. Очевидно масса гидроксида калия достаточна для взаимодействия с сульфатом меди
M(CuSO4) = 160 г/моль. n(CuSO4) = 4 г : 160 г /моль = 0,025 моль.
По уравнению реакции n(CuSO4) = n Cu(OH)2
Молярная масса Cu(OH)2 равна 98 г/моль.
Тогда масса осадка гидроксида меди(II) составит 98 г/моль х
0,025 моль = 2,45 г