К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+H2O
На 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г.
Пропорция:
98 - 94
5 г - х
х=5*94/98=4,8 г
При этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.
Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.
Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль
По стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; СО2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.
В растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(K2CO3)-m(СО2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%
Дано:
V(SO₂) = 33,6 л
m(р-ра K₂Cr₂O₇) = 1200 гр
Найти:
ω(K₂Cr₂O₇) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение этой реакций заданной по условий из текста:
K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
2) Находим сначала найдем количество вещества у сернистого газа, а потом у дихромата калия при уравнения реакций:
Vm = 22,4 л/моль
n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль ⇒ n(K₂Cr₂O₇) = 1/3 × n(SO₂) = 1/3 × 1,5 моль = 0,5 моль
3) Теперь в условий сказано, что у дихромата калия половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась, значит мы будем составлять пропорцию нахождения вещества у дихромата калия на 50% присутствующего раствора:
0,5 моль - 100% ⇒ x = 0,5 моль × 50%/100% = 0,5 моль × 0,5 = 0,25 моль
x моль - 50%
4) Теперь находим массу дихромата калия при 50% восстановителя:
M(K₂Cr₂O₇) = 39×2+52×2+16×7 = 78+104+112 = 294 гр/моль
m(K₂Cr₂O₇) = n(K₂Cr₂O₇)×M(K₂Cr₂O₇) = 0,25 моль × 294 гр/моль = 73,5 гр
5) Теперь находим массовую долю у дихромата калия в исходном растворе:
ω(K₂Cr₂O₇) = m(K₂Cr₂O₇)/m(р-ра K₂Cr₂O₇) × 100% = 73,5 гр / 1200 гр × 100% = 0,06125 × 100% = 6,125% ≈ 6,13%
ответ: ω(K₂Cr₂O₇) = 6,13%