8класс. среди элементов 3-го периода в табл. менделеева найдите элементы ,сходные по свойствам а)с бором б)с углеродом. докажите правильность своего ответа.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

abagvandmip0agkq

31.03.2022

Таблица Менделеева! а) алюминий

б)кремний

4,5(25 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

akow08

31.03.2022

Сперва уравнение.
2H2S+3O2=2SO2 +2H2O
Дальше формула
n=V(в литрах) /Vm
где Vm - это объем одного моля любого газа при нормальных условиях или объем молярный (22,4л/моль)
n(H2S)=2л / 22,4л/моль=0,089моль
По уравнению получается что:
n(O2)=n(H2S) /2 *3=0,089моль /2*3=0.134 моль
Зная количество кислорода можно узнать его объем из той же первой формулы:
V=n*Vm
V(O2)=0.134моль*22.4л/моль=3л
Это объем кислорода (и скорее всего в ответе именно он и должен быть), но есть особо упоротые задачи, в которых именно объем воздуха нужно сказать. ТОГДА:
В воздухе кислорода 20,9476% по объему
W%=V(газа) /V(смеси или в нашем случае воздуха) *100%
Изменим формулу и получим:
V(смеси или в нашем случае воздуха)=V(газа)*100% /W%
V(Воздуха)=3л *100% /20,9476%=14,32л
Вроде все

4,7(56 оценок)

Ответ:

ььь55

31.03.2022

Амфотерность проявлять как кислотные свойства, так и основные свойства. Конкретное поведение амфотерного вещества зависит от того, с чем оно реагирует. С кислотами и кислотными оксидами амфотерное вещество проявляет основные свойства, и наоборот, с основаниями и основыми оксидами – кислотные свойства.

Важный момент. Амфотерность веществ позволяет им проявлять сразу два противоположных свойства, однако при этом оба свойства слабы. Соответственно, свои свойства амфотерные вещества обычно проявляют только с сильными реагентами: сильными кислотами и их ангидридами, а также с щелочами и их оксидами.

Кислотные свойства амфотерных гидроксидов

При сплавлении амфотерных гидроксидов с щелочами образуются смешанные окислы (соли, в которых анион образован амфотерным оксидом):

Al(OH)₃ + KOH(расплав) →t°→ KAlO₂ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + NaOH(расплав) →t°→ NaFeO₂ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2NaOH →t,сплав→ Na₂BeO₂ + 2H₂O

Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.

Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.При растворении амфотерных гидроксидов в горячей концентрированной щелочи без плавления, образуются гидроксокомплексы

Al(OH)₃ + KOH(конц) → K[Al(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2KOH(конц) → K₂[Zn(OH)₄]

Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)6]

Без плавления вода не выпаривается и остается связанной в молекуле продукта

Так как кислотные свойства гидроксидов слабы, реакция хорошо идет лишь с сильными основаниями – щелочами.

Реакции амфотерных металлов с щелочами

Амфотерные металлы в расплавах щелочей образуют смешанные окислы и водород:

Zn + 2KOH(расплав) → K₂ZnO₂ + H₂↑

Уравнять реакцию с алюминием невозможно без выделения оксида, как побочного продукта

2Al + 6NaOH(расплав) → 2NaAlO₂ + 2Na₂O + 3H₂↑

На практике оксид выделяться не будет, т.к. он активно поглощает водяные пары из воздуха, образуя гидроксид.

В горячей концентрированной щелочи без плавления образуются гидроксокомплексы: